下列有關(guān)化學用語正確的是

A．N2電子式：                          B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．CO2的比例模型：        D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列信息為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)該信息判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．M與Q在同一周期                 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性       D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在反應X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則在此反應中Y和M的質(zhì)量比為(　　)

A．16∶9　 

B．23∶9

C．32∶9　 

D．46∶9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為

(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

關(guān)于反應(1)、(2)的分析不正確的是

①TiCl4在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化劑

②C、Mg在反應中均為還原劑，發(fā)生還原反應�、勖可�19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－　④a＝1，b＝c＝2

A．①②④　　　　　　   B．②③④

C．③④                     D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH

陰離子

Cl－　CO　NO　SO　SiO　I－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。

 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。

充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中書寫正確的是

A．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=H2O+BaSO4↓

C．金屬鈉與水反應：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH－＋2CO2＝Ca(HCO3)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置能夠組成原電池的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②

O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③

H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④

下列說法正確的是(　　)

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫  ②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度　④減壓 ⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④  B．①④⑥

C．②③⑤  D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習冊答案