10．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
B．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

分析 A、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O；
B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；
C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；
D、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 解：A、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故A錯(cuò)誤；
B、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；
C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有$\frac{2}{3}$mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動(dòng)方向就可以迅速解題了，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是D
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)+b＜c+d
（2）①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OHˉ的濃度減小，NH4+的濃度增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答下列問題：
①達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為c （H2）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．03年初春，“SARS病毒”在我國一些地區(qū)肆虐，它有極強(qiáng)的傳染性，給我國的正常生活和經(jīng)濟(jì)建設(shè)帶來很大的影響，全國人民萬眾一心，眾志誠城，科學(xué)防控，在預(yù)防過程中，有一種消毒液（H2O2），據(jù)此材料，對(duì)過氧化氫的性質(zhì)做出判斷．從H2O2的分子組成及結(jié)構(gòu)上分析，其（　　）
A．只具有氧化性B．只具有還原性
C．既有氧化性也有還原性D．既無氧化性也無還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca（NO3）2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（　�。�
A．AgNO3、K2CO3B．AgNO3、K2CO3、HNO3
C．K2CO3、AgNO3D．K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取氯氣B．
用如圖裝置除去CO2中的少量SO2氣體C．
用如圖裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體D．
用如圖裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

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