結(jié)合元素周期表回答下列問題：

(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界，并在圖中畫出金屬與非金屬的分界線．

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________種，屬于過渡元素的有________種；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族．

(3)請在下邊方框中按氦元素的式樣寫出元素f的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．

答案：
解析：

　　(1)略(2分)

　　(2)7　2　三　0　四　IIB(每空1分)

　　(3)略(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?保定一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．
錳、鐵均為過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)見下表：
 元素 X Y
 電離能/kJ?mol-1  I1  762 717 
 I2  1561 1509 
 I3  2957 3248
請回答下列問題：
（1）X元素價電子層的電子排布式為
3d64s2
3d64s2
，Y元素在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅦB族
第四周期第ⅦB族
．
（2）結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，簡述如何判斷Y元素
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
．
（3）鐵原子或離子與某些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子的結(jié)構(gòu)特征是
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
．
（4）六氰合亞鐵離子（[Fe（CN）6]）4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．
（5）已知MnO與FeO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同，Mn2+與Fe2+的半徑分別為85pm和78pm，則MnO晶體的熔點
低于
低于
 （填“高于”或“低于”＞FeO晶體的熔點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素 A B C D E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性 原子核外有兩個未成對電子 日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì) 其簡單陰離子帶兩個單位負(fù)電荷 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
請結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的簡單陰離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們在周期表中的位置解釋）
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為
氮氮叁鍵的鍵能很大
氮氮叁鍵的鍵能很大
．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1：2
1：2
．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是
 
．
（3）c、e、k三種元素的電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）．
（4）f、l、q的氫化物中沸點最高的是
 
（寫化學(xué)式）
（5）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點
 
jc晶體的熔點（填“大于”“等于”“小于”）原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯代物有
 
種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知反應(yīng)：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化如右圖表示，請結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（5）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將不同元素的原子形成陰離子或陽離子的傾向用相應(yīng)的數(shù)值x表示。若x值越大，則該元素的原子越容易得到電子，不易失去電子，即形成陰離子的傾向大，非金屬性較強。反之，則表示形成陽離子的傾向大，元素的金屬性相對較強。

下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

元素

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

請回答下列問題：

（1）結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、主族），推測元素的x值與原子半徑的變化關(guān)系是____________。

指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

（2）分析N和Mg的x值范圍為：

____________＜x(N)＜____________;

____________＜x(Mg)＜____________。

（3）若兩元素的x值的差（Δx）大于1.7時，成鍵時一般形成離子鍵；小于1.7時，一般為共價鍵。則PCl3的電子式為____________；化合物BeCl2、LiCl熔點：BeCl2____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

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