碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．

請回答下列有關(guān)問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀
 
（填操作步驟）、洗滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是
 
．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測定結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用
 
，從下列各選項中選�。�
a．飽和碳酸鈉溶液   b．飽和碳酸碳酸氫鈉溶液  c．飽和氫氧化鈉溶液   d．飽和硫酸銅溶液
但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是
 
．
方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖乙所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．該實驗的操作步驟有：
①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g　
②取n g樣品裝入廣口瓶中　
③檢驗裝置的氣密性．
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g 
⑤關(guān)閉止水夾 
⑥打開止水夾 
⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
I．正確的操作順序是（填寫序號）：
③→
 
→⑥→
 
→⑤→
 
→⑦→
 
→④
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結(jié)果
 
；若去掉裝置B，測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液會生成沉淀，分離方法為過濾，洗滌沉淀的操作是在過濾器中加水浸沒沉淀使水自然留下，重復(fù)操作2-3次；
（2）把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，是利用排液法測定生成二氧化碳的氣體體積進行計算，廣口瓶中液體是飽和碳酸氫鈉；若直接采用如圖乙裝置，選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，依據(jù)氣體中的氯化氫會和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（3）Ⅰ、依據(jù)裝置圖分析氣體通過需要先檢查裝置氣密性，稱取n g樣品裝入廣口瓶中，打并止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘用來趕凈裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收，再稱量干燥管質(zhì)量為w g計算；
Ⅱ、若去掉裝置A，空氣中的二氧化碳會被堿石灰吸收，測定結(jié)果偏高，若去掉裝置B，氣體中的水蒸氣會被堿石灰吸收，測定結(jié)果增大；
解答： 解：（1）測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液會生成沉淀，分離方法為過濾，洗滌沉淀的操作是在過濾器中加水浸沒沉淀使水自然留下，重復(fù)操作2-3次；
故答案為：過濾，向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒過沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次；
（2）利用測定反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w體積的方法測定，在碳酸氫鈉溶液中二氧化碳不反應(yīng)，溶解度減小，利用裝置圖排飽和碳酸氫鈉溶液測定二氧化碳?xì)怏w的體積，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2；
故答案為：b；CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2；
（3）Ⅰ、依據(jù)裝置圖分析，結(jié)合操作順序中的給定步驟位置，實驗順序為：先檢查裝置氣密性，稱取n g樣品裝入廣口瓶中，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘用來趕凈裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，把生成的二氧化碳全部趕到堿石灰干燥管中全部吸收，再稱量干燥管質(zhì)量為w g計算，故正確的順序為③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④；
故答案為：②⑧①⑥；
Ⅱ、若去掉裝置A，空氣中的二氧化碳會被堿石灰吸收，測定結(jié)果偏高，若去掉裝置B，氣體中的水蒸氣會被堿石灰吸收，測定結(jié)果增大；
故答案為：偏大；偏大．
點評：本題主要考查二氧化碳和堿石灰的反應(yīng)，通過本題我們要知道在完成實驗時要盡可能的排除可能對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對實驗結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、18g水中含有的氫原子數(shù)為NA
B、0.1mol鈉離子含有的電子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為NA
D、1mol/L的氯化鋇溶液中，含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料．

（1）摩爾鹽的水溶液呈
 
色．
（2）c（Fe2+）相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是
 
．
（3）甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度．甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖1：
從圖1推斷甲同學(xué)想通過測定
 
計算摩爾鹽的純度．該方案的不足之處在于
 
．
（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進，其實驗裝置如圖2：
則B與C中的試劑分別是
 
和
 
．C中干燥管的作用是
 
．乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為
 
%（答案精確到小數(shù)點后第一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，請按要求寫出相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
①A跟NaOH溶液反應(yīng)
 
．
②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)
 
．
③A跟Na反應(yīng)
 
．
（2）丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
；
②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，F(xiàn)的水溶液呈堿性，C為金屬單質(zhì)，A、X分別為其對應(yīng)的氧化物和鹽，X的溶液為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

（1）F分子的電子式為
 
．
（2）按照要求寫出下列變化的化學(xué)用語：
①X的水溶液呈弱酸性，請用離子方程式表示其原因：
 
．
②電解X溶液的陽極反應(yīng)式
 
．
③寫出反應(yīng)Ⅶ的離子方程式
 
．
（3）將充滿氣體B的玻璃球浸泡在冰水中，氣體顏色
 
．
（4）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體  ②食鹽水  ③液態(tài)的醋酸   ④I2  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的NaOH⑨K2O ⑩SO2．請回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
（用序號）．
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
（用序號）．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（用序號）．
（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇下列裝置中的
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應(yīng)選擇下列裝置中的
 
．
（5）請寫出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
 
L⑩與34.2g⑥中含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機合成的研究熱點之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
；（注明反應(yīng)條件）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式為
 
．（注明反應(yīng)條件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有一種取代基，Ⅳ的催化氧化產(chǎn)物Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）有機物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究．實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.50mol?L-1 H2SO4、2mol?L-1 H2SO4、18.4mol?L-1 H2SO4
實驗一：甲組同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①分別取等體積的2mol．L-1 H2SO4
于試管中
②分別投入大小、形狀相同的
Cu、Fe、
Mg．		 鎂反應(yīng)速率比鐵快，
銅不反應(yīng)		 （1）
 
（2）甲組同學(xué)的實驗?zāi)康氖?div id="qg7bgd5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是
 
．
實驗二：乙組同學(xué)為了研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了以下實驗：
（3）用此裝置進行定量實驗，應(yīng)選用上述的實驗藥品是：
 
；
（4）乙組同學(xué)應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
：
（5）此實驗忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105 kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則反應(yīng)C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為
 
極．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其正極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1；2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案