Question

19．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）

• A． CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中
• B． SO₂通入CaCl₂溶液中
• C． NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混和溶液中
• D． SO₂通入Na₂S溶液中

Answer 1

分析 A．碳酸鈉與CO₂和水反應生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，溶液中有渾濁出現(xiàn)；
B．鹽酸酸性強于亞硫酸，CaCl₂溶液中通入SO₂不發(fā)生反應；
C．一開始是酸堿中和，沒有沉淀產生，當硝酸完全中和后，氨水與銀離子生成氫氧化銀沉淀，逐漸增多，達到最大時，氫氧化銀沉淀和氨水發(fā)生絡合，生成可溶的銀氨絡離子，直至沉淀全部溶解；
D．Na₂S為還原劑，SO₂為氧化劑，生成硫沉淀．

解答 解：A．碳酸鈉與CO₂和水反應生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應生成的NaHCO₃固體質量比原來Na₂CO₃多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不選；
B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCl₂溶液中通入SO₂不發(fā)生反應，始終無明顯現(xiàn)象，故B選；
C．NH₃通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃、NH₃+AgNO₃+H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃=Ag（NH₃）₂OH（銀氨溶液），故C不選；
D．SO₂通入Na₂S溶液中發(fā)生反應：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓，生成硫沉淀，故D不選；
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，掌握碳、硫、氮及其化合物的性質是解答關鍵，題目難度不大．