7．下面敘述中正確的是（　�。�
A．1mol冰中有4NA個氫鍵
B．12克石墨中C---C鍵為2NA
C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個
D．六方最密堆積中，每個原子的配位數(shù)是12

分析 A．每個H2O分子通過氫鍵與4個H2O分子結(jié)合，則平均每個H2O分子含有氫鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個；
B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個；
C．氯化鈉晶體中Na+或Cl-的配位數(shù)都是6，而每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個；
D．各種最密堆積中，六方最密堆積是有對稱性的一種，這種堆積方式是金屬晶體的最密堆積，配位數(shù)是12，空間利用率較高，約74%．

解答 解：A．每個H2O分子通過氫鍵與4個H2O分子結(jié)合，平均每個H2O分子含有氫鍵數(shù)目為4×$\frac{1}{2}$=2個，故1mol冰中有2mol氫鍵，故A錯誤；
B．1個C原子對應(yīng)3×$\frac{1}{2}$=$\frac{3}{2}$個C-C鍵，所以12克石墨中C-C鍵為3NA，故B錯誤；
C．氯化鈉晶體中Na+或Cl-的配位數(shù)都是6，所以在NaCl晶體中每個Na+（或C1-）周圍都緊鄰6個Cl-（或Na+），而每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個，故C錯誤；
D．各種最密堆積中，六方最密堆積是有對稱性的一種，每個原子的配位數(shù)是12，故D正確；
故選D；

點評 本題主要考查物質(zhì)中氫鍵、化學(xué)鍵的計算、晶胞分析，注意把握晶體結(jié)構(gòu)、離子占據(jù)的位置是解答的關(guān)鍵，學(xué)生具有較好的空間想象能力即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液，求下列兩種情況混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）等質(zhì)量混合；
（2）等體積混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Cl2、NH3、NO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應(yīng)，NH3和NO2在一定條件下也可反應(yīng)．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗探究它們的性質(zhì)．試回答下列問題：

（1）實驗室制一氧化氮的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）裝置⑧中導(dǎo)管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是防止倒吸，裝置⑨的作用可能是吸收過量的NO2．
（4）室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5L于裝置⑦中．當(dāng)Cl2所占的體積分?jǐn)?shù)分別為20%（Cl2完全反應(yīng)）、60%（NO2完全反應(yīng)）時，一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4L．經(jīng)測定4L氣體中除未反應(yīng)氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為NO2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)熔化時克服的作用力不同的是（　�。�
A．干冰、SO3晶體B．食鹽、燒堿
C．氧化鎂、冰D．固態(tài)氮氣、固態(tài)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組對Fe3+與S2-的反應(yīng)有不同的看法，
（1）猜想可能發(fā)生三種反應(yīng)情況：雙水解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）．
針對上述猜想該小組做了如下探究實驗：
序號實驗操作現(xiàn)象

①		向大試管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩		產(chǎn)生大量黑色沉淀，反應(yīng)后溶液仍顯堿性

②		向另一支大試管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產(chǎn)生大量黃色渾濁，反應(yīng)后溶液仍顯酸性
【查閱資料】
Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，F(xiàn)eS是黑褐色的固體．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象和理論分析：實驗①發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）設(shè)計實驗驗證實驗②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，檢驗對象是實驗②所得混合物．
限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（4）綜合分析實驗①、②，影響Fe3+與S2-的反應(yīng)類型的可能因素有溶液的酸堿性、溶液的滴加順序；溶液的濃度．（至少填兩點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一種植物生長素，具有抗癌功能，有望用于研制治療多種癌癥的新藥．合成Ⅰ的一種路線如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代產(chǎn)物，且苯環(huán)上的取代基處于鄰位；
②
③C分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還有1個五元環(huán)；
④C、E、F、H、I均能與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2；
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，由F生成G的化學(xué)方程式為．
（3）1的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有4組峰，且能與 NaHCO3溶液反應(yīng)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
a．屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上只有兩個取代基
b．含有-NH2，且能與NaOH溶液反應(yīng)
c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）D也町由苯和羥基乙醛 經(jīng)如下步驟合成：

反應(yīng)條件1為 的反應(yīng)類型為濃硝酸、濃硫酸、加熱，的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，反應(yīng)條件2為催化劑、加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓；
（2）①中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流；
（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是、Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌，洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的試劑是CCl4或；
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．人類研究氫能源從未間斷過，而熱化學(xué)循環(huán)分解水制 H2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物，經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段，最終將水分解為H2 和 O2，這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù)，圖1是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程：
（1）實驗測得，1g H2燃燒生成液態(tài)水放出 142.9kJ 的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是SO2和I2（填化學(xué)式），最難進(jìn)行的反應(yīng)是②（填序號）．
（3）汞雖然有毒，但用途廣泛．用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：
①CaBr2+2H2O═Ca（OH）2+2HBr↑；
②…
③HgBr2+Ca（OH）2═CaBr2+HgO+H2O；
④2HgO═2Hg+O2↑．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Hg+2HBr═HgBr2+H2↑．
（4）合成氨用的H2可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1 kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案