Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素是碳元素。請回答下列問題:

（1）B元素在周期表中的位置：_________________；請寫出該原子的電子式：___________；其原子核外電子能量最高的能級是：_______。

（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：_______>_______>_______ (填微粒符號)。

（3）F與D同主族且相鄰，請比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大�。�_______ (用化學式表示)。

（4）E單質常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。有學生對淀粉碘化鉀進行了實驗探究。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會看到溶液變藍色，這是因為_______（請結合氧化還原反應知識解釋相關現象，下同）。在所形成的藍色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為_________________。據此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強的順序排列為____________________。

Answer 1

【答案】 第二周期IVA 2P N3- O2- Al3+ H2O>H2S NaClO將KI氧化生成了I2 I2被Na2SO3還原生成了I- SO42-< I2-

【解析】短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的種類最多,則B為C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C為N,D為O,A為Al,E為Cl；

(1) B為碳元素，核電荷數為6，在周期表中第二周期第IVA族；其最外層有四個單電子，電子式為；核外電子排布為1s22s22p2，其原子核外電子能量最高的能級是2P；正確答案：第二周期IVA； ； 2P。

(2)A、C、D元素簡單離子:、、，具有相同的電子排布,則原子序數大的離子半徑小,所以離子半徑為；正確答案：. N3- ； O2- ；Al3+ 。

（3）F與D同主族且相鄰,則F為S,因非金屬性,則O的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定：H2O>H2S ；正確答案： H2O>H2S。

（4）NaClO溶液具有強氧化性，能夠把碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉溶液變藍；亞硫酸鈉具有還原性，能夠把碘還原為碘離子，本身被氧化為硫酸根離子，所以藍色逐漸消失；而碘離子不能使淀粉溶液變藍；根據以上分析可知：ClO-氧化性大于碘，碘的氧化性大于硫酸根離子，所以I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強的順序排列為SO42-< I2<ClO-；正確答案：NaClO將KI氧化生成了I2 ； I2被Na2SO3還原生成了I- ；SO42-< I2<ClO-。