Question

3．下列電離方程式正確的是（　�。�

• A． H₂S?2H⁺+S^2-
• B． NaHSO₄?Na ⁺+HSO₄^-
• C． NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

Answer 1

分析 A．硫化氫為二元弱酸，分步電離，以第一步為主；
B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，用等號，熔融狀態(tài)電離產生鈉離子和硫酸氫根離子；
C．碳酸氫鈉為強電解質，電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
D．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，部分電離生成氫離子和碳酸根離子．

解答 解：A．硫化氫為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H₂S?H⁺+HS^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，用等號，熔融狀態(tài)電離產生鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO₄=Na ⁺+HSO₄^-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質，電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，部分電離生成氫離子和碳酸根離子，電離方程式：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，遵循原子個數守恒規(guī)律．