2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電能是二次能源B．水力是一次能源
C．天然氣是一次能源D．蒸汽是一次能源

分析 自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源，需依靠其他能源間接制取的稱為二次能源，據(jù)此進行分析判斷即可．

解答 解：A．電能是靠其它形式的能量轉(zhuǎn)化而來的，如火力發(fā)電，是二次能源，故A正確；
B．水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一次能源，故B正確；
C．天然氣是古代生物的遺骸經(jīng)復雜變化而形成的化石燃料，是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，是一次能源，故C正確；
D．蒸汽是其他能源轉(zhuǎn)化得到的，是二級能源，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查一級能源和二級能源的定義，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有的油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16．
（2）它是由4 個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應④酯化（取代）反應；
（4）寫出A→B反應的化學方程式：A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（5）已知0.1mol液態(tài)的B完全燃燒生成液態(tài)水時放出136.68kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C2H6 （l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．硅晶體是一種重要的半導體材料
B．石墨可用做絕緣材料
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，金屬性最強的是（　　）
A．鉀B．鈉C．鎂D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．無論怎樣控制反應條件，2 mol SO2與1 mol O2 反應時都不會生成2 mol SO3
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．取兩份10mL 1mol•L-1稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積隨時間變化如b所示，向另一份中加入過量的鋅粒同時加入另一種物質(zhì)，得到氣體的體積如a所示，則另一種物質(zhì)是（　�。�
A．鋁粉B．3 mol•L-1稀硫酸C．鐵粉D．氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）圖1為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH3         B．CO2       C．NaOH    D．HNO3
③以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕有關(guān)的是ABD
A 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于N處．
②若X為鋅，開關(guān)K應置于M處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．BaS是一種白色晶體，微溶于水，可用于制備立德粉、Na2S等．工業(yè)上可用H2與重晶石（BaS04）在高溫下反應制備BaS，熱化學方程式為BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列問題：
（1）在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號）．
a．n（H2）=n（H2O） 　　　　
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）　
d．水蒸氣的濃度保持不變
（2）平衡后下列措施既可提高反應速率，又可提高H2的轉(zhuǎn)化率的是b（填字母序號）．
a．使用催化劑　　　　　　
b．升高反應體系的溫度
c．增大反應容器的體積　
d．及時從反應體系中分離出水蒸氣
（3）將溫度恒定為T℃，向體積為2L的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同時間測得H2的物質(zhì)的量如下表：
 時間/min 0 t 2t 3t 4t
 n（H2）/mol 2.00 1.50 n 0.90 0.80
①2t時，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
②若氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代數(shù)式表示）；若測得該反應達到平衡時吸熱Q kJ，則x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代數(shù)式表示）．
（4）為了探究溫度、固體反應物的表面積對化學反應速率的影響，某同學在一固定容積的密閉容器中加入一定量的重晶石和H2，設計了下表中的三組實驗：
試驗編號 T/℃ c起始（H2）/mol•L-1 重晶石的比表面積/m2•g-1
Ⅰ 850 c1 3.4
Ⅱ T1 0.80 7.6
Ⅲ 900 0.80 7.6
①填寫上表中的實驗條件：T1=850c1=0.80
②在直角坐標系中畫出Ⅰ，Ⅱ兩組實驗氫氣的濃度隨時間變化趨勢圖，并在每條曲線上標明對應的實驗編號．

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