14．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化D．X的分解速率是Y的分解速率的兩倍

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1，不能說明各物質(zhì)的量不變，故B錯誤；
C、混合氣體的密度不再變化，說明固體Z的質(zhì)量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、X的分解速率等效Y的生成速率的兩倍，是Y的分解速率的兩倍，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外．偏小
（2）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次．偏小
（3）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分．偏小
（4）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水．無影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（　�。�
A．D溶液的pH=7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，則CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
B．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
C．反應(yīng)H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的機(jī)理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知，常溫下H2S、H2CO3的電離常數(shù)如表
Ka1Ka2
H2S9.1×10-81×10-15
H2CO34.3×10-75.6×10-11
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液．其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子．
①常溫下，NaHS溶液顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是c；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③試解釋工業(yè)上用可溶性銅鹽作為沉淀劑除廢水中少量NaHS溶液時，廢水pH減小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氫離子濃度增大溶液pH減�。▽懗霰匾奈淖�?jǐn)⑹龊拖嚓P(guān)方程式）
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有FeCl2；H2S（填化學(xué)式）．
（4）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點是副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氧化還原 反應(yīng)中，元素化合價升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：
①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗燒杯、玻璃棒
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥
（2）為確定2PbCO3•Pb（OH）2的熱分解過程，進(jìn)行了如下實驗：
稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為H2O；E點殘留固體的化學(xué)式為PbO
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式PbCO3•2PbO（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于氯的說法中正確的是（　　）
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯氣、液氯和氯水是一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案