18．設NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NA
B．25℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA
C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
D．將10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；
B、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
C、淀粉和葡萄糖的摩爾質量不同，且最簡式也不同；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含有的陰離子為0.1NA個，故A正確；
B、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；，故1L溶液中含有的氫離子的物質的量為0.1mol，故個數(shù)為0.1NA個，故B錯誤；
C、淀粉和葡萄糖的摩爾質量不同，且最簡式也不同，故9g淀粉和葡萄糖的混合物中含有的碳原子個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能正確反映化合物（用M表示）與電解質（用N表示）二者關系的是（　�。�
選項ABCD
關系


包含關系


并列關系


交集關系


重疊關系
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題．
（1）X是Si，它的原子M層電子數(shù)是4．
（2）表中元素原子半徑最大的是Si．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程．
（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于共價鍵鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數(shù)目是3NA．
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是Cl，請用化學方程式說明這一結論H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4．由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是C3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．H2是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以降低合成氨反應的活化能
B．用澄清石灰水可以檢驗NaHCO3中是否混有Na2CO3
C．由粗硅制高純硅的反應類型依次為化合反應、置換反應
D．聚合物   的鏈節(jié)為CH2=CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二CN①
三②③④P⑤⑥
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）表中元素，原子半徑最大的是Na（填寫元素符號）；①的核外電子排布式1s22s22p4；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為．
（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3））比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：S2-＞Al3+（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4））列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強H2O的穩(wěn)定性大于H2S．
（5））若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體
B．C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則n可能等于2
C．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
D．與      都是酚且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中，2017年最新命名的鹵族元素是（　�。�
A．Ts 鈿B．Si 硅C．Br 溴D．I  碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過程中發(fā)生的主要反應如下：
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O  …（ii）
S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應是吸熱反應，由此可得出：該分解反應中，反應物斷裂化學鍵所吸收的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是硫元素化合價為+2價，沒有達到最高價、可用作脫氯劑（至少寫出兩條）．
（3）上述反應i～iii總反應的化學方程式為2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3．制備過程中，即使將反應物的用量按化學方程式的計量數(shù)進行配比，反應后各反應物仍有剩余，這說明該過程中存在可逆反應．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量，原因是SO2過量，溶液顯酸性，Na2S2O3遇酸易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．白炭黑（SiO2•nH2O）廣泛應于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種．
（1）向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體來制取白炭黑．
①氯化氫的電子式為．常溫下Na2SiO3溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”） 7． ②用化學方程式表示該制備原理：2HCl+Na2SiO3+（n-1）H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl．
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示．

①步驟1熔融反應器適宜的材質是不銹鋼（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）．
②步驟Ⅱ在稍低于100℃時進行水浸的目的是加快浸取速率
③步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+（n+1）H2O=SiO2•nH2O↓+2HCO3-．
④向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應，會重新生成NaOH，該反應的化學方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．
⑤步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗，某同學為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學的操作不正確 （填“正確”或“不正確”）．

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