3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（Mg-24）（　　）
A．2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
D．18g H2O含有的電子數(shù)10NA

分析 A．鎂為2價(jià)金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
B.1mol氯化鎂中含有2mol氯離子；
C．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
D．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．

解答 解：A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，失去0.2mol電子，反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B.1L 0.2mol/L MgCl2溶液中含有0.2mol氯化鎂，0.2mol氯化鎂中含有0.4mol氯離子，含Cl-數(shù)為0.4NA，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)10NA，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）和操作正確的是（　�。�
A．乙醇（水）：加新制的生石灰，過濾
B．溴苯（苯）：加水，振蕩靜置后分液
C．乙烷（乙烯）：通過溴水溶液，洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加NaOH溶液，振蕩靜置后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氫氧燃料電池是將H2和O2通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式分別為：2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-，下列不正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池
B．通O2的極是正極，通入H2的極是負(fù)極
C．工作一段時(shí)間后KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．工作時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極作定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，需要與適當(dāng)還原劑反應(yīng)才能完成的是（　�。�
A．CuO→CuB．KCl→AgClC．Fe→FeCl3D．NaHCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．HI、H2、I2的濃度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-═PbSO4 （s）+2H2O （l）
C．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式．
（2）B、D所含官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
④方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（　　）
A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體
C．試管內(nèi)壁有油狀液滴形成
D．試管內(nèi)有少量白霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列工業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)設(shè)計(jì)中原子利用率沒有達(dá)到100%的是（　　）
A．合成甲醇：CO+2H2$→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3OH
B．合成乙醛：2CH2=CH2+O2$→_{加熱加壓}^{催化劑}$2CH3CHO
C．合成全降解聚碳酸酯塑料：
+nCO2$\stackrel{催化劑}{→}$
D．合成有機(jī)玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯：第一步：+HCN→（CH3）2C（OH）CN
第二步：（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→+NH4HSO4

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