Question

有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子	K+　Na+　Cu2+　Al3+
陰離子	OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:

①將它們?nèi)苡谒��?D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L^-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是　　　　　mol·L^-1。

Answer 1

由①知D中含Cu²⁺,由④知D中含,故D為CuSO₄;由②知C中含Al³⁺,由③知C中含K⁺,由④知C中還含,故C為KAl(SO₄)₂;由②知E中含OH^-,結合③可判斷出E為NaOH;由④知A中含,結合③可判斷A為NaHCO₃;B中含K⁺,由④知B中不含,結合⑤可判斷B只能為KNO₃。

(2)等物質(zhì)的量的NaHCO₃和NaOH在溶液中恰好反應:NaHCO₃+NaOH====Na₂CO₃+H₂O得Na₂CO₃溶液,將Na₂CO₃溶液蒸干得溶質(zhì)Na₂CO₃。

(3)KAl(SO₄)₂在水中電離出Al³⁺,Al³⁺水解生成的Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀,所以KAl(SO₄)₂可作凈水劑。

(4)根據(jù)離子方程式書寫的“以少定多”原則,可寫出該反應的離子方程式。

(5)若NaOH不足,n(NaOH)=3n[Al(OH)₃]=

c(NaOH)= =1 mol·L^-1;若NaOH過量,完全沉淀Al³⁺消耗NaOH的物質(zhì)的量為3×2 mol·L^-1×0.02 L=0.12 mol,溶解Al(OH)₃沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.03 mol,故c(NaOH)==5 mol·L^-1。

答案:(1)KNO₃　CuSO₄　(2)Na₂CO₃

(3)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺

(4)2+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+     (5)1或5

【方法技巧】書寫離子方程式時微溶物及酸式鹽的拆寫原則

(1)微溶物: