11．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學能轉化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

分析 Mg比Al活潑，二者都可與酸反應，如電解池溶液為酸，則Mg為負極，發(fā)生氧化反應，Al為正極，發(fā)生還原反應；如電解質溶液為堿性，因Mg與堿不反應，而Al反應，則Al為負極，以此可解答該題．

解答 解：（1）該裝置為原電池裝置，將化學能轉變?yōu)殡娔�，鎂比鋁活潑，當溶液呈酸性時，鎂作原電池負極，發(fā)生氧化反應，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉，電極反應為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化學；電；
（2）當溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應，而鎂不反應，所以鋁作負極，鎂作正極，為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握以鎂、鋁為電極材料，電解質溶液的酸堿性不同，電極反應不同，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（　�。�
A．稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B．灼燒干海帶至完全變成灰燼--坩堝
C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（2）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（結構如上圖）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶胞的邊長為a pm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為電能，其原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　　）
A．電池工作時，H+向石墨電極移動
B．氧化銀電極上反應為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
C．石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．該電池每轉移4mol電子，石墨電極產(chǎn)生33.6LCO2氣體（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）A和B中含有的官能團名稱分別為氯原子，醛基．
（2）寫出A的結構簡式：ClCH2CH2Cl．
（3）①③的反應類型分別為加成反應和水解（取代）反應．
（4）寫出乙醇的同分異構體的結構簡式：CH3OCH3．
（5）寫出反應②和③的化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（6）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列措施肯定能使化學反應速率加快的是（　�。�
A．增加反應物的量B．增加壓強C．升高溫度D．縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應速率的快慢順序為（　�。�
①V（A）=0.15mol/（L•s）        
②V（B）=36mol/（L•min）
③V（C）=0.5mol/（L•s）             
④V（D）=0.45mol/（L•s）
A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑩
三①③⑤④⑧⑪
四②⑨
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（寫元素名稱），該元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素對應氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH．（寫化學式）
⑧⑨⑩對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF＞HCl＞HBr．（用化學式表示）
（3）元素⑦的氫化物電子式為，該氫化物與其最高價含氧酸反應生成的化合物中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）
（4）判斷元素④和⑧對應的常見單質氧化性的強弱Cl2＞S（用化學式表示），并用化學方程式闡明你的判斷：Na2S+Cl2=2NaCl+S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度
（2）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2
①工作時電池負極是Fe（填電極材料）．
②負極電極反應式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質量5.6克
（3）已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．
（4）電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關電池的說法正確的是BD
A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發(fā)展前景．

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