Question

16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，
按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧
4					⑨		⑩

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是Na₂O₂，該化合物呈淡黃色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（4）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（6）元素⑦、⑩中，化學性質(zhì)較不活潑的元素是Br（填元素符號）．
（7）元素④的氫化物化學式CH₄，元素②的最高價氧化物對應的水化物的化學式Mg（OH）₂．
（8）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為Mg，③為Al，④為C，⑤為Si，⑥為O，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為Se，⑩為Br．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（4）主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
（5）元素⑤的氧化物為二氧化硅；
（6）非金屬性越弱，化學性質(zhì)越不活潑；
（7）元素④的氫化物為甲烷等，元素②的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鎂；
（8）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為Mg，③為Al，④為C，⑤為Si，⑥為O，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為Se，⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子又8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：氬；
（2）鈉在氧氣中燃燒生成Na₂O₂，該化合物為淡黃色，故答案為：Na₂O₂；淡黃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是：Cl，故答案為：Cl；
（4）元素⑨處于VA族，故其原子最外層電子數(shù)為5，故答案為：5；
（5）元素⑤的氧化物為二氧化硅，常用于制造光導纖維，故答案為：光導纖維；
（6）Br的非金屬性比Cl的弱，故化學性質(zhì)較不活潑的元素是Br，故答案為：Br；
（7）元素④的氫化物為CH₄等，元素②的最高價氧化物對應的水化物為Mg（OH）₂，故答案為：CH₄；Mg（OH）₂；
（8）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，化學反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物知識，題目比較基礎，注意對元素周期律與基礎知識的掌握．