20.用下列實驗裝置進行相應實驗,不能達到實驗目的(  )
A.圖1:實驗室制備Fe(OH)2
B.圖2:從NaCl與I2的混合物中回收I2
C.圖3:收集NO氣體
D.圖4:檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣

分析 A.Fe作陰極,不能失去電子;
B.碘易升華,坩堝用于固體加熱分解及結晶水測定實驗;
C.NO與二氧化碳不反應,短進長出可排出二氧化碳;
D.Fe與水蒸氣高溫下反應生成氫氣,氫氣具有可燃性.

解答 解:A.Fe作陰極,不能失去電子,則圖中Fe與電源負極相連,不能制備Fe(OH)2,故A選;
B.碘易升華,坩堝用于固體加熱分解及結晶水測定實驗.應利用蒸發(fā)皿、玻璃片分離,故B選;
C.NO與二氧化碳不反應,短進長出可排出二氧化碳,則圖中裝置可收集NO,故C不選;
D.Fe與水蒸氣高溫下反應生成氫氣,氫氣具有可燃性,則圖中裝置可檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣,故D不選;
故選AB.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握電解原理、混合物分離、氣體的收集等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.氮化硼( BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物,經(jīng)過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下:

(1)寫出由B2O3制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O,BF3中,B原子的雜化軌道類型為sp2
(2)已知:硼酸的電離方程式為H3BO3+H20?[B(OH)4]-+H+,試依據(jù)上述反應寫出[Al( OH)4]-的結構式,并推測1mol NH4BF4(氟硼酸銨)中含有2NA個配位鍵.
(3)由12個硼原子構成如圖1的結構單元,硼晶體的熔點為1873℃,則硼晶體的1個結構單元中含有30  個B-B鍵.

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構.六方相氮化硼(晶體結構如圖2)是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼(晶體結構如圖3)是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.
①關于這兩種晶體的說法,不正確的是ad(填字母).
a.兩種晶體均為分子晶體
b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟
d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電,原因是六方相氮化硼晶體的片狀結構中沒有自由電子.
(5)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-,B3O6n-結構中只有一個六元環(huán),B的空間化學環(huán)境相同,O有兩種空間化學環(huán)境,畫出B3O6n-的結構圖(注明所帶電荷數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.物質的結構決定物質的性質.請回答下列涉及物質結構和性質的問題:
(1)第2周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種.
(2)某元素位于第4周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖1),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3.已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為K2CuCl3

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構.六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結構如圖2所示.

①關于這兩種晶體的說法,正確的是bc(填序號);
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟
c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d.兩種晶體均為分子晶體
②六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導電,其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結構中沒有自由電子.
(5)如圖3,碳化硅的結構與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能.碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個,與碳原子等距離最近的碳原子有12個.已知碳化硅晶胞邊長為a pm,碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四種溶液.
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其電離度為1%.
(2)上述①③④三種溶液中由水電離的c(H+)由大到小排序④①③.(填序號)
(3)①溶液和③溶液等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示)NH4++H2O?NH3● H2O+H+.此時,該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是D.
A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    
B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1
D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則下列敘述中正確的是( 。
A.電極Ⅰ發(fā)生還原反應B.電流方向:電極Ⅳ→→電極Ⅰ
C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e-═Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.控制反應條件可改變化學反應速率.
(1)使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法,例如H2O2在MnO2作用下分解,請寫出該反應的化學方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用.
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,設計了如下實驗,請將他們的實驗方案補充完整:
實驗目的:比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果
實驗試劑:5%H2O2溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器:試管、膠頭滴管
實驗步驟:取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液,分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液.
該小組的同學可通過觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果.
問題與討論:有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更合理,你認為他的理由是控制陰離子相同,可以排除陰離子的干擾.
(3)影響化學反應速率的因素除催化劑外,還有溫度(濃度等)(答出一種即可),并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明:夏天食物易變質(酸雨加快鋼鐵腐蝕).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.把下列各組物質同時加入水中,只得到無色透明溶液的是( 。
A.K2SO4  HCl  BaCl2B.Na2CO3  K2SO4  KCl
C.FeCl3  NaCl  KOHD.CuSO4  HCl  NaNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.有A、B、C、D四種化合物,分別由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的兩種組成,它們具有下列性質:
①A不溶于水和鹽酸;
②B不溶于水,但溶于鹽酸,
③C是一種強堿,與H2SO4反應生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成,而且生成沉淀溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體.
試回答以下問題:
(1)推斷A-D的化學式:ABaSO4;DNH4HCO3;
(2)有關反應的離子方程式.
①B與鹽酸反應BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2
③D與過量的C溶液混合加熱:NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用一種試劑就能將下列五種有機物區(qū)分開來,①乙酸;②乙醛;③苯;④苯酚;⑤四氯化碳;這種試劑可以是(  )
A.. 酸性高錳酸鉀溶液B.溴水
C.新制的氫氧化銅懸濁液D.氯化鐵溶液

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