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取10 g軟錳礦（主要成分為MnO2）跟足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，收集到氯氣7.1 g。

（1）寫出反應的化學方程式；

（2）求該軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)；

（3）被氧化的HCl的物質的量。

解析：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

         87 g   被氧化2 mol                 71 g

        m（MnO2）    y                     7.1 g

      m（MnO2）=8.7 g      y=0.2 mol

∴MnO2的質量分數(shù)為

∴被氧化的HCl為0.2 mol。

答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）87%  （3）0.2 mol


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

取10 g軟錳礦（主要成分為MnO2）跟足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，收集到氯氣7.1 g。

（1）寫出反應的化學方程式；

（2）求該軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)；

（3）被氧化的HCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省徐州市高三模底考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品。
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
（2）濾液酸化時，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是            。
（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL0． 標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量
        g．
②取上述制得的KMnO4產品0．316g，酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計算該KMnO4產品的純度。（有關離子方程式為：

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省畢業(yè)班階段性測試二化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。下列    酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號）。

A．鹽酸     B．稀硫酸    C．硝酸     D．氫硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。

（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________________（填化學式）。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________。

（4）已知KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產品0.33 g，恰好與0.67 g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為________％。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三模底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品。

（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是                   。

（2）濾液酸化時，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是             。

（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定

①配制250mL0． 標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量

        g．

②取上述制得的KMnO4產品0．316g，酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計算該KMnO4產品的純度。（有關離子方程式為：

 

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