下列敘述正確的是（　　）
A、加熱煮沸MgCO3懸濁液，最終得到Mg（OH）2沉淀，說明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
B、因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C、向污水中投入明礬，生成能凝懸浮物的膠體
D、90℃水的離子積Kw=3.8×10-13，此時水的pH＜7，溶液呈酸性
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子積常數(shù),鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析；
B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，是自身電離，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；
C、明礬電離出Al3+水解生成絮狀沉淀Al（OH）3，能吸附污水中的懸浮物；
D、純水用于顯中性；
解答： 解：A．加熱煮沸MgCO3懸濁液，最終得到Mg（OH）2沉淀，說明氫氧化鎂更難溶，則Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故A錯誤；
B、氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，因果關(guān)系不成立，故B錯誤；
C、明礬電離出Al3+水解生成絮狀沉淀Al（OH）3，：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，能吸附污水中的懸浮物，故C正確；
D、水的電離吸熱，故升高溫度水的離子積增大，水的pH＜7，但純水永遠(yuǎn)呈中性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)的判斷和水的離子積的計算，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤粉在隔絕空氣中加強(qiáng)熱，除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：
序號①②③④⑤⑥⑦⑧
名稱一氧化碳甲烷乙烯苯甲苯二甲苯苯酚氨水
回答下列問題：
（1）天然氣的主要成分是：
 
（填序號）
（2）能使氯化鐵溶液變?yōu)樽仙氖?div id="fhfewmc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填結(jié)構(gòu)簡式）
（3）能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化而褪色的是：
 
（填序號）
（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是：
 
（填序號）
（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有
 
種
（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點最低的是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）
（7）苯酚和
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取酚醛樹脂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，不易觀察到明顯變化的是（　�。�
A、把綠豆大的鉀投入少量水中
B、把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C、把溴水加入到淀粉KI溶液中
D、氫氣和氯氣等體積混合后強(qiáng)光照射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)玻璃的說法中正確的是（　�。�
A、玻璃屬于晶體，有固定的熔沸點
B、鋼化玻璃與普通玻璃的成分不同
C、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
D、在生產(chǎn)玻璃的過程中加入氧化亞銅，可制成藍(lán)色玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+）
B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)原理表述正確的是（　　）
A、氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B、同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C、NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+
D、Na2CO3溶液中滿足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測得溶液中c（OH-）和時間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數(shù)K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關(guān)系，你認(rèn)為正確的是
 
（填標(biāo)號）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時刻重新達(dá)到平衡，請在坐標(biāo)系中畫出t1～t2時間內(nèi) c（OH-）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度，一定體積密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述能說明已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、容器內(nèi)混合氣體的密度不發(fā)生變化
B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C、單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC
D、B的反應(yīng)速率是A的反應(yīng)速率的3倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0
C、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)無關(guān)

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