20．分別寫出丙醛與下列物質(zhì)反應的化學方程式：
（1）與銀氨溶液反應；CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（2）與新制的氫氧化銅反應；CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與氫氣反應．CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

分析 （1）丙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成丙酸銨、水、銀、氨氣；
（2）丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應生成丙酸和氧化亞銅；
（3）丙醛與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成1-丙醇；

解答 解：（1）丙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成丙酸銨、水、銀、氨氣，方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（2）丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應生成丙酸和氧化亞銅，方程式為：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）丙醛與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成1-丙醇，方程式：CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH，
故答案為：CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，側(cè)重考查有機反應方程式書寫，熟悉有機物結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．?③元素形成的單質(zhì)的電子式為：．
（2）?①④⑤三種元素形成的化合物為：NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型有：離子鍵、極性鍵（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵）．
（3）用電子式表示⑤⑧形成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3B．熔點：SiO2＞NaCl＞CH4
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進行的可逆反應2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1B．Y2為0.1 mol•L-1C．X2為0.2 mol•L-1D．Z為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物I和Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法中不正確是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ是同分異構(gòu)體B．Ⅰ和Ⅱ物理性質(zhì)有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化學性質(zhì)相同D．Ⅰ和Ⅱ含12C的質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖1所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關系．據(jù)此可知：
（1）原溶液中一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO32-；
（2）滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)（寫化學式）KAl（SO4）2和MgSO4在溶液中．
（3）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O．
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有ADE．
A．酸式滴定管（50mL）　  B．堿式滴定管（50mL）
C．量筒（50mL）　　  D．錐形瓶       E．燒杯
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變色．
（4）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL．
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.1000 mol•L-1 KMnO4的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.302 8.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度0.2610mol•L-1．
（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對某含銅礦石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，F(xiàn)eCO3】進行處理的流程如下：

已知：�。噭﹥r格：漂液（含25.2%NaClO）450元/噸，雙氧水（含30%H2O2）2400元/噸．
ⅱ．溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
ⅲ.25℃時，金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
 物質(zhì)開始沉淀  沉淀完全
 Fe（OH）27.6 9.6 
Fe（OH）3  2.7 3.7
 Cu（OH）2 4.0 6.5
請回答：
（1）含銅礦石粉碎的目的為增大礦石與稀硫酸的接觸面積，加快酸浸速率并使酸浸更充分，濾渣Ⅰ灼燒所得固體的用途為制備光導纖維、制備玻璃、生產(chǎn)硅單質(zhì)等（任寫一種）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）試劑1的名稱為漂液，選擇該試劑的理由為節(jié)約成本，所發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤PH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的BC（填選項字母）．
A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）2   D．Fe
（5）操作3包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、洗滌的方法為用玻璃棒引流向過濾器中加入冷水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復2-3次．
（6）25℃時，Cu（OH）2 的溶度積常數(shù)K溶[Cu（OH）2]=1.0×10-20．

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