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17．下列物質中，化學式能真正表示該物質分子組成的是（　�。�
A．Na2OB．SiO2C．KClD．H2SO4

分析 化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，離子晶體由離子構成，原子晶體由原子構成，離子晶體和原子晶體的化學式都不能表示該物質分子組成．

解答 解：A．Na2O為離子晶體，只有鈉離子和氯離子，沒有分子，故A錯誤；
B．Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網狀結構，沒有Si02分子，故B錯誤；
C．KCl離子晶體，只有鉀離子和氯離子，沒有分子，故C錯誤；
D．H2SO4是分子晶體，由H2SO4分子構成，化學式能真正表示該物質分子組成，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查分子晶體類型的判斷，難度不大．掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）從大到小排列D、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇能發(fā)生消去反應，而乙烷不能發(fā)生消去反應
C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生硝化反應
D．乙烷在光照條件下能發(fā)生取代反應，而乙炔不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將2mol N2和4mol H2充入2L密閉容器中進行合成NH3反應，2min后測得生成NH31.6mol，求2min內各物質的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各說法中，不正確的（　�。�
A．當X是活潑的金屬時，它一定是強堿
B．X是得電子能力很強的非金屬元素，X-0-H一定為酸
C．X-0-H的水溶液不能導電
D．X-0-H不可能是直線形的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物（NOx）轉化為無害的物質．
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O．
①已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol．
②該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，使脫硝的主要反應的平衡向逆方向移動，脫硝率降低．
③氨氮比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$]會直接影響該方法的脫硝率．350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖1所示，則X是NH3（填化學式）．氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向正反應方向移動．當$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是過量氨氣與氧氣反應生成NO．
（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸．電解裝置如圖2所示．
①圖2中b應連接電源的負極（填“正極”或“負極”）．
②將石墨電極設置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應的效率．
③陽極的電極反應式為H2O+HNO2-2e-=NO3-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出同時符合下列要求的所有同分異構體的結構簡式：
①分子式為C8H6O4
②含有苯環(huán)結構，且苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基
③該同分異構體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應；
④能與熱氫氧化鈉溶液反應，1mol有機物消耗3molNaOH；
⑤遇到FeCI3溶液顯紫色．
、、．．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①能表示該反應過程中能量變化的是____________(填字母)。

②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為____________。

（3）C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝____________。

（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．H2SO4和H3PO4的摩爾質量相等

B．2g氫氣中含有1 mol氫

C．O2的摩爾質量在數(shù)值上等于其一個分子的質量

D．1 mol CO的質量是28 g·mol－1

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