某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該離子晶體的化學(xué)式為（　　）
A、AB12C8
B、ABC3
C、AB2C3
D、AB3C
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：晶胞中位于立方體頂點的離子被8個晶胞共有，位于立方體中心的離子被一個晶胞占有，位于棱上的離子被4個晶胞共用，利用均攤法確定其化學(xué)式．
解答： 解：A離子位于體心，所以該晶胞中含有1個A離子，B離子個數(shù)=12×
1
4
=3，C離子個數(shù)=8×
1
8
=1，所以該晶胞中A、B、C離子個數(shù)之比是1：3：1，所以其化學(xué)式為AB3C，
故選D．
點評：本題考查了晶胞的計算，明確位于頂點、棱上、面心、體心上的離子被幾個晶胞占有是解本題關(guān)鍵，利用均攤法即可分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、16 g CH4中含有4 nA個C-H鍵
B、1 mol/L NaCl溶液含有nA個Na+
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烯中含有nA個己烯分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)類別、名稱（或俗名）、化學(xué)式相符的是（　�。�
A、堿性氧化物，氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3
B、酸，硫酸，H2SO3
C、堿，熟石灰，CaO
D、酸性氧化物，干冰，CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2?2NO+O2反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖1所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
 
．
A．有、無催化劑    B．溫度不同      C．壓強不同        D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
 
，并比較K800℃
 
K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在圖1上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率
v（O2）=
 
．
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v正（NO2）=v逆（NO）  B．c（NO2）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變
（5）在如圖2所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O?2NO2
若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO32-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
 
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
 
（填序號）．
   A．食醋         B．氯化鋇       C．碳酸鈉       D．碳酸氫鈉
（3）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是（　�。�
A、冰、干冰、氯化鈉、金剛石
B、汞、鈉、燒堿、二氧化硅
C、NaCl、KCl、CsCl
D、H2O、H2S、H2Se、H2Te

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知離子反應(yīng)：R
O
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=
 
，R元素在R
O
n-
3
中的化合價是
 
．
（2）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是（填編號）
 
．
②完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，按要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答問題：
 
Na2Cr2O7+
 
KI+
 
HCl→
 
CrCl3+
 
NaCl+
 
KCl+
 
I2+
 
（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）
 
還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.5 L 1 mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+的個數(shù)為NA
B、22.4 L N2含有氮原子的個數(shù)為2NA
C、1 mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA
D、NA個Cl2分子與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaHCO3、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（　�。�
A、③①④②⑥⑤
B、①③⑥④②⑤
C、③②①⑥④⑤
D、⑤⑥②④①③

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