（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。

①該電池正極通入的物質(zhì)為         。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

（1）①Ⅰ②﹤③0.8,  250℃（2）①O2②2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?汕尾二模）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因?yàn)?!--BA-->
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)
逆向
逆向
移動（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度
＜
＜
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）
△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
．
（3）甲醇、乙醇在發(fā)展燃料電池上有廣泛的應(yīng)用．美國科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意圖如右．試寫出a極的電極反應(yīng)式：
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
（從上表中選擇）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極通入的物質(zhì)為
氧氣
氧氣
．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
．
②該電池正極的電極反應(yīng)為
 
．
③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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