Question

5．有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物．
 ②過濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后仍有不溶物存在．
 ③�、诘臑V液于試管中，加入Cu粉，微熱，一段時(shí)間后試管口出現(xiàn)紅棕色．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷
（1）混合物中一定沒有CuSO₄；可能有NaCl．
（2）寫出 ②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）寫出③中溶液里反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 由①將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物，可知一定不含CuSO₄，白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇；
②過濾，在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后仍有不溶物存在，可知白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，則一定含BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃；
③�、诘臑V液于試管中，加入Cu粉，微熱，一段時(shí)間后試管口出現(xiàn)紅棕色，可知NO被氧化，則原混合物一定含KNO₃，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，一定不存在CuSO₄，可能有NaCl，故答案為：CuSO₄；NaCl；
（2）硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，則②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）③中溶液里反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．