Question

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32－，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反應呈黃色。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 、

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是____________________

（4）N和過量氨水反應的離子方程式是___________________________

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

Answer 1

【答案】（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2）CO32-+H2OHCO3－+OH－

（3）Ag++Cl－===AgCl↓；

（4）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

（5）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色

【解析】

試題分析：①M的焰色反應呈黃色，說明M是鈉鹽。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，說明不含銅鹽、鐵鹽。③X的溶液呈中性，說明X是強酸強堿鹽，Y、Z、N的溶液呈酸性，說明Y、Z、N是強酸弱堿鹽，M的溶液呈堿性，說明M是強堿弱酸鹽，結合①，M是碳酸鈉。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀，說明X、Z是硫酸鹽或碳酸鹽。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，說明Z是硝酸銀、N是鋁鹽。⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，說明x是鋇鹽，結合③，X是氯化鋇。Y是硫酸鹽，結合③，Y是硫酸銨；結合⑤N是硫酸鋁；（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

（2）碳酸鈉溶液顯堿性的原因是碳酸根離子水解(用離子方程式表示) CO32-+H2OHCO3－+OH－

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是Ag++Cl－===AgCl↓

（4）N和過量氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色。