3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積，其比值一定為2：1
B．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的二分之一
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同時(shí)加熱：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O經(jīng)焙燒得TiO2

分析 A．滴定管最大數(shù)值下面還有溶液，其體積未知；
B．對(duì)弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離；醋酸是弱酸，部分電離；
D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O．

解答 解：A．滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；
B．因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過(guò)程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的c（OH-）比原來(lái)的一半還要大一些，故B錯(cuò)誤；
C．因醋酸是弱酸，鹽酸中的c（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)醋酸中c（H+）的兩倍，故C錯(cuò)誤；
D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，所得的TiO2•H2O經(jīng)焙燒得TiO2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽類的水解等，難度不大，注意對(duì)弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G的+1價(jià)陽(yáng)離子正好充滿K，L，M三個(gè)電子層。回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)），D元素的原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有種不同能級(jí)的電子�；鶓B(tài)的F3+核外電子排布式是。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是。

（3）化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是。

（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（E+未畫(huà)出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為。

（6）G的二價(jià)陽(yáng)離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配離子：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有。（填字母）

a．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的雜化方式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．1 mol 該化合物最多能與5mol NaOH反應(yīng)
C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．曲線a為K，b為NaB．投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量
C．投入的Na、K一定等質(zhì)量D．稀鹽酸的量一定是不足量的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化合物F是合成抗過(guò)敏藥孟魯斯特鈉的重要中間體，其合成過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物C中含有氧官能團(tuán)為羰基、酯基（填名稱）．
（2）化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（3）由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為還原反應(yīng)或加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅰ、屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)
Ⅱ、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ、分子中有5種不同環(huán)境的氫原子．
（5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，寫(xiě)出CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖（乙醚溶劑及無(wú)機(jī)試劑任用）；
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列離子方程式：
（1）Na3PO4水解的離子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
（2）H2 SO3電離方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
（3）Na2S水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（4）磷酸電離方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
（5）醋酸銨電離方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
C．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．0.1mol KClO3 參加反應(yīng)時(shí)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對(duì)SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程裝置B中沒(méi)有明顯變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實(shí)驗(yàn)后，測(cè)定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說(shuō)明①正確；若紅色不能褪去，則說(shuō)明②正確
（7）另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之后，用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列兩個(gè)反應(yīng)的類型相同的是（　�。�
A．由乙炔制氯乙烯；甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
B．溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；乙醇制得乙烯
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；乙烯和氫氣反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案