12．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快．
試回答下列問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確？正確（填“正確”或“不正確”）．請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答．
a、若不正確，請(qǐng)說明原因：-
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．

分析 （1）純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，速率加快，后期c（H+）起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行c（H+）降低，反應(yīng)速率減慢；
（2）鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少；
（3）鋅先與銅離子反應(yīng)生成銅，然后銅與鋅形成原電池，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；正極氫離子得到電子生成氫氣．

解答 解：（1）開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c（H+）起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行c（H+）降低，t2～t3反應(yīng)速率減慢，
故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢；
（2）鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣量減少，
故答案為：Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少；
（3）實(shí)驗(yàn)③中鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，生成的銅與鋅形成了原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：正確；2H++2e-=H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用，涉及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、原電池原理，電極反應(yīng)式書寫是難點(diǎn)，注意在學(xué)習(xí)中多加練習(xí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中含有大量SO2，下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）．
a、高空排放  b、用氨水吸收制備氮肥  c、用純堿溶液吸收制Na2SO3  d、用濃硫酸吸收
（2）利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3顯酸性，以下粒子濃度關(guān)系判斷正確的是bd（填標(biāo)號(hào)）．
a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
c．等物質(zhì)的量的NaHSO3與Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
d．在反應(yīng)過程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
（4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同時(shí)吸收液可以再生，原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過），則a極連接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極，開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護(hù)．在ABS工程塑料表面進(jìn)行化學(xué)鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：
（1）化學(xué)鍍與電鍍比較，優(yōu)點(diǎn)之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強(qiáng)親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SnCl2+4AgNO3═4Ag+SnCl4+Sn（NO3）4．
（4）鍍鎳時(shí)，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳，同時(shí)生成中強(qiáng)酸H3PO3及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是2H2O+Ni2++2H2PO2-=Ni++H2↑+2H3PO3．
（5）化學(xué)鍍某種金屬時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
反應(yīng)時(shí)間t/s1
 		4
 		9
 		16
 
鍍層厚度y/nma2a3a4a
由此推斷，鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為y=at1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應(yīng)時(shí)間為36s．
（6）化學(xué)鍍鎳廢液中含有Ni 2+等污染物，需轉(zhuǎn)化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10-2mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是防止銀溶解在硝酸中，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是HNO3．
②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
③當(dāng)溶液中某種金屬離子濃度小于10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子己全部沉淀，若廢液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，試判斷鉛離子是否沉淀完全（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程）．沉淀不完全．
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價(jià)態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價(jià)態(tài)．Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
（3）Pb、PbO2、PbSO4均是構(gòu)成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應(yīng)式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
①充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)可表示為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
②放電生成的固體會(huì)附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均為短周期主族元素，下列分析一定正確的是（　�。�
WX
YZ
A．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Z的單核陰離子還原性最強(qiáng)
C．X單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑D．Y的原子序數(shù)比W大7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　　）
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=9.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液的pH=5
D．向濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫、碳、氮都是重要的非金屬元素，它們單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．

（1）下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是d（填序號(hào)）
a．O、b．N  c．Cu    d．Cr    e．C
（2）含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示（配位鍵未標(biāo)出方向），請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)圖中用“→”標(biāo)出W中所存在的所有配位鍵的方向．
（3）C、H元素形成的某有機(jī)化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1；該有機(jī)化合物在一定條件下形成的聚合物中C原子采取sp3雜化．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)．若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．pm-3．

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