Question

下列敘述錯誤的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥已知H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=2H₂O（l）+Na₂SO₄（aq）△H=-114.6kJ?mol^-1則中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1（　　）

• A、①③⑤
• B、①⑤⑥
• C、②③④
• D、②④⑥

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,中和熱

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點越高；
③H⁺離子核外沒有電子；
④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素；
⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低；
⑥根據(jù)中和熱的定義判斷．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故錯誤；
②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點越高，故正確；
③H⁺離子核外沒有電子，ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯誤；
④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素，都是金屬，故正確；
⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故錯誤；
⑥中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，故正確．
故選A．

點評：本題多角度考查元素周期表與周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于基礎知識的綜合理解與運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．