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下列化學反應的離子方程式表示正確的是

A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32 -+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-＝CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O

C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

D．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是（ ）

A. HI B. HBr C. HCl D. HF

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優(yōu)。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式 。

（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ；pH大于4.5時鐵黃產率降低的主要原因可能是 。

（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時除去CN－的離子方程式 。

（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：

2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ；充電時陽極的電極反應式為 。

（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。

（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數目為5NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數目介于0.5NA和NA之間

C．5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產物比還原產物每多14g，轉移電子數為15NA

D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2mol電子時產生氣體分子總數為NA

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：

Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g。根據上述實驗現象和有關數據，回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）②中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為 ，物質的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)= 。

甲圖

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

乙圖

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的體積分數不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是（ ）

A．△S＞0

B．逆向能自發(fā)進行，且反應速率和平衡常數均較大

C．反應物總能量大于生成物總能量

D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，下列說法正確的是（ ）

A．平衡時，c（NH3）=6 mol•L﹣1

B．反應起始時固體NH4I是5 mol

C．平衡時HI的分解率為20%

D．改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省揭陽市高二期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修5物質結構與性質]

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為 ，該元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩(wěn)定。

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4, B原子的雜化方式為 。

（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。

（4）依據第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、C、O、F元素的位置，用小黑點表示N元素的相對位置。

（5）Al單質為面心立方晶體，其晶體參數a=0.405nm，列式表示Al單質的密度： g·cm－3。

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