Question

如圖是在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入1mol^-1?L^-1HC1的反應(yīng)過程中含碳組分含量與溶液pH變化關(guān)系圖，下列描述不正確的是（　　）

• A、由圖可知CO

  2- 3

  與H₂CO₃不能共存
• B、pH=8時溶液中只有HCO

  - 3

  ，沒有H₂CO₃和CO

  2- 3

• C、碳酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO

  - 3

  +Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO

  2- 3

  +2H₂O
• D、pH=7時反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HCO

  - 3

  =CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子方程式的有關(guān)計算

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、根據(jù)各含碳微粒存在的pH范圍分析；
B、根據(jù)圖象可知，pH=8時，溶液中不存在碳酸和碳酸根離子，只有碳酸氫根離子；
C、氫氧化鋇少量，反應(yīng)按照氫氧化鋇的組成進行，反應(yīng)產(chǎn)物中會有碳酸根離子剩余；
D、pH=7時，碳酸氫根離子水解生成的氫氧根離子與碳酸電離的氫離子數(shù)目相等，不會生成二氧化碳氣體．

解答： 解：A、由圖象可以看出，H₂CO₃存在于pH＜8的溶液中，CO₃^2-存在于pH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中，故A正確；
B、由圖象可知，pH=8時溶液中只存在HCO₃^-，沒有H₂CO₃、CO₃^2-，故B正確；
C、碳酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子有剩余，反應(yīng)的離子方程式：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D、當溶液pH=7時，溶液顯示中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），所以存在的離子反應(yīng)為：H₂O+HCO₃^-?OH^-+H₂CO₃、H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子共存、離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意分析圖象曲線變化趨勢，把握物質(zhì)的性質(zhì)，掌握離子方程式的書寫方法．