Question

7．已知：25℃，H₂A的電離常數(shù)K₁=6.0×10^-2，K₂=6.0×10^-5，此溫度下，將1mL濃度為0.1mL•L^-1的H₂A溶液加水稀釋到1000mL，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述稀釋過程中，H₂A分子及所有離子濃度均減小
• B． 上述稀釋過程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的變化趨勢保持增大
• C． 上述溶液稀釋前后均存在：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）
• D． 根據(jù)H₂A的電離常數(shù)，可推知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH值大于7

Answer 1

分析 A．H₂A為弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溫度不變溶液中存在離子積常數(shù)；
B．稀釋溶液促進弱酸電離平衡正向進行，HA^-離子數(shù)增多，H₂A分子數(shù)減��；
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
D．計算HA^-離子水解平衡常數(shù)和HA^-電離平衡常數(shù)比較判斷電離程度和水解程度大小．

解答 解：A．上述稀釋過程中，不是所有離子濃度均減小，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．稀釋溶液促進弱酸電離平衡正向進行，HA^-離子數(shù)增多，H₂A分子數(shù)減小，$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$比值增大，故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），故C錯誤；
D．HA-水解離子方程式為：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}A）}{c（H{A}^{-}）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}A）}{c（H{A}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.0×1{0}^{-2}}$=$\frac{1}{6}$×10^-12，＜K₂ =6.0×10^-5，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡影響因素、電離平衡常數(shù)、水解離子平衡常數(shù)計算、電荷守恒應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．