Question

Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是

 

，只有還原性的是

 

，
既有氧化性又有還原性的是

 

．
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目．
（2）標況下生成3.36LCl₂，轉移電子的物質的量為

 

，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為

 

．氧化產物與還原產物物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,氧化還原反應的電子轉移數目計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題

分析：Ⅰ．根據微粒中元素的化合價進行判斷，若元素處于最高價，該粒子只有氧化性，若化合價處于最低價，只具有還原性，若處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，據此進行解答；
Ⅱ．（1）氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，根據氧化還原反應中元素化合價向中間靠攏原則進行解答電子轉移情況；
（2）標況下3.36L氯氣的物質的量為0.15mol，根據反應方程式中化合價的變化分析轉移電子的物質的量、被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量、氧化產物與還原產物物質的量．

解答： 解：Ⅰ．八種微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價的角度分析，化合價處于最高價，粒子只有氧化性，滿足該條件的粒子為：Fe³⁺、Mg²⁺；粒子中元素化合價處于最低價，只具有還原性，滿足該條件的為：Na、S^2-；粒子中元素化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性的是：Fe²⁺、SO₂、HCl、H₂O，
故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺；Na、S^2-；Fe²⁺、SO₂、HCl、H₂O；
Ⅱ．（1）反應方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素化合價由+5價變成0價，化合價降低5價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價，
化合價升高1價，用單線橋表示方程式中標出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：；
（2）方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成3mol氯氣，被氧化的氯酸鉀的物質的量為1mol；標準狀況下3.36L氯氣的物質的量為0.15mol，生成0.15mol氯氣，被氧化的氯酸鉀的物質的量為：0.15mol×

1

3

=0.05mol，轉移的電子的物質的量為：（5-0）×0.05mol=0.25mol；方程式中參加反應的6mol氯化氫中，有5mol被氧化，未被氧化的為1mol，則被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸物質的量之比為5：1，質量之比為5：1；氧化產物與還原產物都是氯氣，其中

5

6

為還原產物、

1

6

為氧化產物，則氧化產物與還原產物物質的量之比為：

5

6

：

1

6

=5：1，
故答案為：0.25mol；5：1；5：1．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、氧化還原反應中電子轉移的數目計算、氧化還原反應方程式配平等知識，題目難度中等，注意掌握離子檢驗的方法，明確氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷，能夠用單線橋表示電子轉移的方向和數目．