Question

5．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是2.24LL．
（3）已知反應(yīng)：
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①該反應(yīng)的氧化劑為HNO₃，氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂；
②在該反應(yīng)中稀硝酸所起的作用為氧化性和酸性；
③若反應(yīng)中有0.15mol的銅參與反應(yīng)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
④用單線橋表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強弱；
（2）當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成0.1molCl₂，以此可計算體積；
（3）①3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，N元素化合價降低，則硝酸為氧化劑，銅化合價升高，則銅為還原劑，生成Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物；
②3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，8mol硝酸參與反應(yīng)，只有2mol化合價降低作氧化劑，其余作酸性；
③根據(jù)8mol硝酸參與反應(yīng)，只有2mol化合價降低作氧化劑被還原判斷；
④3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，由反應(yīng)②可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成0.1molCl₂，標準狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24L；
（3）①由3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，N元素化合價降低，則HNO₃為氧化劑，銅化合價升高，則銅為還原劑，生成Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
②3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，8mol硝酸參與反應(yīng)，只有2mol化合價降低作氧化劑，其余作酸性，所以稀硝酸所起的作用為氧化性和酸性，故答案為：氧化性和酸性；
③因為8mol硝酸參與反應(yīng)，只有2mol化合價降低作氧化劑被還原，所以有0.15mol的銅參與反應(yīng)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15×$\frac{2}{3}$=0.1mol，故答案為：0.1；
④3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，所以單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解和計算，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．