精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．可充電“鈉•二氧化碳”電池（如圖），電池總反應為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$ 2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時，Na+向正極移動
B．放電時，電子從鈉薄經負載流向多壁納米碳管
C．充電時，鈉薄和外接電源的負極相連，發(fā)生氧化反應
D．充電時，陽極的電極反應為：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑

分析 A．放電時，Na易失電子作負極、C作正極，電解質中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動；
B．放電時，電子從負極沿導線流向負載、正極；
D．充電時，C作陽極、鈉薄作陰極，陰極上得電子；
D．充電時，陽極上C失電子和碳酸鈉反應生成鈉離子和二氧化碳．

解答 解：A．放電時，Na易失電子作負極、C作正極，電解質中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以Na+向正極移動，故A正確；
B．放電時，Na作負極、C作正極，電子從負極沿導線流向負載、正極，即電子從鈉薄經負載流向多壁納米碳管，故B正確；
D．充電時，C作陽極、鈉薄作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．充電時，陽極上C失電子和碳酸鈉反應生成鈉離子和二氧化碳，電極反應式為2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，側重考查學生分析、判斷能力，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，知道原電池負極、正極與電解池陰陽極電極反應式的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活密切相關．下列有關說法，正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵時，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質可以減少碘缺乏癥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把質量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，在適當的條件下發(fā)生反應能使銅絲變紅，而且質量仍為m g的是（　�。�
①稀硫酸　 ②C2H5OH �、巯∠跛� 　④CO  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于熱化學反應的描述，正確的是（　�。�
A．CO（g）燃燒熱△H=-283.0 kJ•mol-1，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
D．相同狀況下，H2在Cl2中燃燒生成1molHCl和H2與Cl2光照爆炸生成1molHCl的反應熱不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數等于未成對電子數的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．（用元素符號表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個數分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數之比為l：1的物質中具有的化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵．
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示N3-．
（6）E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個晶胞占有的原子數}{一個晶胞的體積}$）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程屬于放熱反應的是（　�。�
A．濃硫酸溶于水B．碳與水蒸氣的反應
C．氯酸鉀受熱分解D．酸堿中和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯系密切．
Ⅰ．（1）據新聞報道，前不久某地裝運液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請問：村民應該如何應變CE（填編號）．
A．應躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應多飲水     E．應到較高的地方去
（2）實驗室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．該反應中氧化劑是KClO3 ，還原劑是HCl，當反應生成標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子的物質的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進行消毒，請寫出制漂白液的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO2，SO2或是它們的混合氣體．為了驗證猜測，該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列B試劑（填編號）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗該氣體中是否含有CO2．
（4）通過實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現象該小組同學得出的結論為：該氣體是SO2、CO2的混合氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作結論
A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解
D常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水．雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”．已知，在含少量I-的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：
反應①：H2O2+I-→H2O+IO-；    
反應②：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
完成下列填空：
（1）反應①中的氧化產物是IO-，被還原的元素是負一價的O．
（2）標出反應②中電子轉移的方向和數目．
（3）H2O2分解過程中，I-的作用是催化劑．
（4）根據反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是H2O2的氧化產物是O2，還原產物是H2O，都不會污染環(huán)境．
（5）H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：H2O2?H++HO2-，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化氫離子（HOO-）的作用．為了增強其漂白效果，應選擇在堿（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行．
（6）向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案