11．由2-氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3 需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（　�。�
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

分析 2-氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3，應(yīng)先生成CH3CH=CH2，然后加成生成CH3CHBrCH2Br，水解可生成CH2OHCHOHCH3，以此解答該題．

解答 解：2-氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3，應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，然后發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，最后水解可生成CH2OHCHOHCH3，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，本題注意根據(jù)官能團(tuán)的變化可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置能夠組成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H2SO4具有吸水性
B．濃H2SO4和木炭能反應(yīng)，是利用濃H2SO4的強(qiáng)氧化性
C．濃硫酸可以用于干燥Cl2，是利用濃H2SO4的吸水性
D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．浙江東方化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）COOH，
（2）在一定條件下，該產(chǎn)品跟乙二醇反應(yīng)可得到分子式為C6H10O3的物質(zhì)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）某物質(zhì)M與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體，M具有下列性質(zhì)：①可發(fā)生水解反應(yīng)，②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③M為鏈狀有機(jī)物．寫出M可能的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于著名化學(xué)家的名字、國籍及主要貢獻(xiàn)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（　�。�
 科學(xué)家國籍主要貢獻(xiàn)
A貝采利烏斯瑞典首先提出“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”的概念
B維勒德國首次人工合成了有機(jī)物--尿素
C李比希法國創(chuàng)立了有機(jī)物的定量分析方法
D門捷列夫俄國發(fā)現(xiàn)元素周期律
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，求甲的分子式是？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至5minZ的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在25℃，101k P的條件下，5.2g C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol
B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某學(xué)生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作，由此造成測定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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