16．實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣．
（1）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）現(xiàn)欲制取2.24L（標準狀況）的氧氣，需要消耗高錳酸鉀多少克？
（3）生成的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？

分析 （1）高錳酸鉀制氧氣生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量和質(zhì)量；
（3）根據(jù)方程式計算二氧化錳的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；
答：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）制取2.24L（標準狀況）的氧氣，n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑可知，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2mol，則質(zhì)量為0.2mol×159g/mol=31.6g；
答：需要消耗高錳酸鉀31.6g；
（3）反應(yīng)生成的氧氣為0.1mol，由2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol；
答：生成二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算和物質(zhì)的量計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力，注意把握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（ MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗．

【查閱資料】MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）．
（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的b接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L C12，則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.5 mol．
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應(yīng)的化學(xué)方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論氯氣無漂白性，起漂白性的物質(zhì)是HClO．
（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【聯(lián)系實際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC （填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．運用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識回答下列問題．
（1）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化劑的是B，
②水既作氧化劑又作還原劑的是D．
（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；
③上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；
④若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．
（3）R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變RO42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溫度下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2L的密閉容器內(nèi)，如果2min內(nèi)SO2的物質(zhì)的量由4mol下降為2mol，那么，用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L．min）如果開始時SO2物質(zhì)的量為6mol，O2的物質(zhì)的量為2.5mol，5min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（SO2）為0.3mol/（L•min），那么此時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸這三種無色溶液，它是（　�。�
A．酚酞試劑B．BaCl2溶液C．石蕊試劑D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于反應(yīng)方向的說法中正確的是（　　）
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實現(xiàn)
B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
C．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
D．對于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室溫下能自發(fā)進行是因為反應(yīng)是熵增的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是AD
A．升高溫度　　　　　　　 B．增加碳的用量
C．加入催化劑　　　　　　 D．用CO吸收劑除去CO
②在體積不變的條件下，投入一定量的C（s）和H2O（g），下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．體系壓強保持不變
B．體系的氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．CO和H2的體積比保持不變
D．H2O的反應(yīng)速率與H2的反應(yīng)速率相等
（2）在900℃時，將2mol CO（g）和1mol H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)達到平衡時H2的體積分數(shù)為20%，通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)以及CO的平衡轉(zhuǎn)化率．（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖1：

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為使用催化劑，判斷依據(jù)是實驗Ⅱ與實驗Ⅰ平衡狀態(tài)相同，而實驗Ⅱ達到平衡所需時間短．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用3g鋅塊與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g鋅粉　             
④適當升高溫度．
A．①②④B．①③C．①④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有ac（填字母）．
a．容器內(nèi)的壓強保持不變          b．容器中H2的濃度與CO的濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變  d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)△H＜0．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，.0kJ•mol-1．寫出 C O與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+2H2（g）?CH4（g）+C02（g）△H=-247.6kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是3.5×106Pa～4.0×106Pa．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較��；且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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