20．關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（　�。�
A．都能夠在空氣中劇烈燃燒
B．都能夠與水反應生成堿和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比較小、熔點比較低的金屬

分析 A．堿金屬在空氣中能燃燒；
B．堿金屬屬于活潑金屬；
C．Li的密度小于煤油；
D．依據(jù)堿金屬熔點較低，密度較小的性質解答．

解答 解：A．堿金屬在空氣中能燃燒生成氧化物、過氧化物和超氧化物等，即堿金屬都能夠在空氣中燃燒，故A正確；
B．堿金屬性質活潑，都能夠置換水中的氫氣，故B正確；
C．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的堿金屬可以保存在煤油中，故C錯誤；
D．堿金屬都是熔點較低，密度較小的金屬，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了堿金屬的性質，熟悉同主族元素性質的相似性和遞變規(guī)律是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．A是一種無色、無毒的氣體
B．沉淀F為Fe（OH）2
C．實驗室可用排水法收集氣體D
D．往溶液E中通入少量CO2，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列反應的離子方程式正確的是 （　�。�
A．銅跟濃HNO3反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH3的熔沸點比同族磷、砷元素氫化物熔沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④HF在標況下為液態(tài)           
⑤H2O比H2S穩(wěn)定．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如圖1微型實驗：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置l中的現(xiàn)象是褪色；裝置3中證明SO2具有還原性．

（3）下列說法正確的是AC．
A．裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3顯酸性
B．實驗結束后將輸液管1加熱溶液不變色
C．實驗結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置，防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2
（4）裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應后溶液中含有Mn2+和SO42-，請寫出該反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置（如圖2）證明S、C、Si非金屬性強弱．可共選擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液．
①裝置A中試劑X是硫酸；裝置1中反應的化學方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
②實驗結論：因為酸性強弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式），故非金屬性是S＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述熱化學方程式說明反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B．達平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉化率減小
C．達平衡后升溫，則逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡逆向移動
D．達平衡后加入催化劑能同時增大正逆反應速率，平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molH2，在一定條件下合成氨，不同溫度下測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1molN2（g）和3molH2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過5min達到化學平衡狀態(tài)，則0～5min內H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室溫下當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度大小順序為c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．應用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．砹（At）是第VIIA族元素，其氫化物的穆定性大于HCl
B．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
C．第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．第3周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

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