（2013?綿陽模擬）某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO
3）
3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO
3）
3 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO
3）
3溶液溶解銀的原理進行探究：
[提出假設]假設1：Fe（NO
3）
3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO
3-能氧化Ag；
假設2：Fe
3+具有氧化性，能氧化Ag
[驗證假設]
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（NO
3）
3?9H
2O晶體（分析純，M
r=404）配制1.5mol/L的Fe（NO
3）
3 落液100mL．
需要稱取
60.6
60.6
g Fe（N0
3）
3?9H
20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：
100 mL容量瓶、膠頭滴管
100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測得1.5mol/L的Fe（NO
3）
3溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③將pH=1的HNO
3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生 無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
④將1.5mol/L的Fe（NO
3）
3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學驗證假設2．分別用溶質的質量分數(shù)為2%、10%的足量FeCl
3溶液加入到鍍 有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？
不同意
不同意
，簡述理由：
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
[思考與交流]I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e
2+能與 NO形成配離子：Fe
2++NO═[Fe（NO）]
2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe
3+略強．
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO
3）
3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應有何不同？
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．
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