Ⅰ某藥物中間體A的分子式為C9H8O4,在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應(yīng),其紅外光譜表明苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連接在對位碳原子上.D能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與NaHCO3溶液反應(yīng).A的相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示,回答下列問題:

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C所涉及的反應(yīng)類型是
 
、
 

(2)反應(yīng)B→D的化學(xué)方程式是
 

(3)同時(shí)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體有
 
種,其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 

①屬于芳香族化合物;  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);
③在稀KOH溶液中,1mol 該同分異構(gòu)體能消耗2mol KOH;④一氯代物只有兩種.
(4)G為高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是
 

(5)化合物D有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

②N與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:某藥物中間體A的分子式為C9H8O4,在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應(yīng),則A含有-COOH,A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到B與C,C組成為CH3COONa,故A中含有酯基,其紅外光譜表明苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連接在對位碳原子上,B與氣體X得到D,結(jié)合D能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與NaHCO3溶液反應(yīng),可推知A為,故B為,X為二氧化碳、D為,B酸化得到F為,(4)中G為高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是.C酸化得到E為CH3COOH,(5)中苯酚與丙酮反應(yīng)得到M,由分子式可知,是2分子苯酚與1分子丙酮加成反應(yīng)反應(yīng)得到M,結(jié)構(gòu)N的結(jié)構(gòu)簡式可知M為,N發(fā)生水解反應(yīng)得到甲醇、碳酸及M,碳酸與M又與氫氧化鈉反應(yīng).
解答: 解:某藥物中間體A的分子式為C9H8O4,在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應(yīng),則A含有-COOH,A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到B與C,C組成為CH3COONa,故A中含有酯基,其紅外光譜表明苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連接在對位碳原子上,B與氣體X得到D,結(jié)合D能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與NaHCO3溶液反應(yīng),可推知A為,故B為,X為二氧化碳、D為,B酸化得到F為,C酸化得到E為CH3COOH,
(1)A發(fā)生水解反應(yīng)及中和反應(yīng)得到B、C,
故答案為:水解反應(yīng)、中和反應(yīng),
(2)反應(yīng)B→D的化學(xué)方程式是:,
故答案為:;
(3)F為,其同分異構(gòu)體符合:①屬于芳香族化合物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),含有-CHO;③在稀KOH溶液中,1mol 該同分異構(gòu)體能消耗2mol KOH,含有2個(gè)酚羥基(-OH);④一氯代物只有兩種,苯環(huán)上有2種H原子,符合條件的同分異構(gòu)體有兩種結(jié)構(gòu),
故答案為:2;;
(4)轉(zhuǎn)化為高分子化合物G,其結(jié)構(gòu)簡式是,
故答案為:;
(5)①苯酚與丙酮反應(yīng)得到M,由分子式可知,是2分子苯酚與1分子丙酮加成反應(yīng)反應(yīng)得到M,結(jié)構(gòu)N的結(jié)構(gòu)簡式可知M為,
故答案為:;
②N發(fā)生水解反應(yīng)得到甲醇、碳酸及M,碳酸與M又與氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物推斷,充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中分子式與物質(zhì)的性質(zhì),采取正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,較好的考查學(xué)生的分析推理能力,需要學(xué)生熟練掌握常見有機(jī)物的性質(zhì),難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合:SO42-+Ba2+═BaSO4
C、Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系.
Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕,?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí),剩余氣體3mL.則通入氧氣的體積可能為
 
mL.
Ⅱ目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式
 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:
 
NO
 
N2
 
CO2
00.10000
100.0680.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
;(選填字母代號)
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變  B.v(N2)=2v(NO)  C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  D.混合氣體的密度保持不變  E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘,平均反應(yīng)速率v(NO)=
 

③在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留兩位小數(shù));
④在30 min,改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是
 

(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H<0.
研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中.
實(shí)驗(yàn)編號T(0C)NO初始濃度
(mol/L)
CO初始濃度
(mol/L)
催化劑的比
表面積(m2/g)
2801.20×10-35.80×10-382
abc124
350de124
上表中:a=
 
,b=
 
,e=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="52kkb1m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填元素符號).
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是[填化學(xué)式]
 

(3)④、⑤、⑧三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
 

(4)由②和④組成,且②和④的質(zhì)量比為3:8的化合物的結(jié)構(gòu)式是
 
,該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在化學(xué)反應(yīng)中,隨著物質(zhì)的變化,化學(xué)能也發(fā)生改變,還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化.已知:破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞
1
2
mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量.圖1表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化,請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在相應(yīng)的橫線上.

 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
(2)某種電池的工作原理示意如圖2所示,
①若兩電極是Mg、Al,則 a 是
 
;(填“Mg”或“Al”)為原電池的
 
極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)方程式為
 

②若此電池為氫氧燃料電池,b電極中通入的是
 
氣體,發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),該電極反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問,進(jìn)行了如下探究.
【定性試驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子.
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色.
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是
 
 

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是
 

【定量試驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

(1)碳銨固體應(yīng)放在
 
中進(jìn)行加熱.
A.試管   B.蒸發(fā)皿   C.燒瓶    D.坩堝
(2)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用
 


(3)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是
 
g.
(4)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價(jià)該方案是否合理.
 
(填“合理”“不合理”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈦被稱為21世紀(jì)金屬,是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料.研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣(需定期更換石墨棒),并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列敘述正確的是(  )
A、甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動(dòng);乙裝置工作過程中O2-向陰極移動(dòng)
B、乙裝置陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2
C、若電解金屬鈦效率為η,則獲取1mol Ti時(shí)消耗Al的物質(zhì)的量
4
3
(1-η)
mol
D、在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對于有機(jī)物存在的異構(gòu)體的數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是( 。
A、分子式為C4H9Cl的異構(gòu)體數(shù)目為4
B、分子式為C8H10的異構(gòu)體數(shù)目為4
C、分子式為C5H12O的醇的異構(gòu)體數(shù)目為8
D、分子式為C6H12O2的酯的異構(gòu)體數(shù)目為20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),且都有氣體放出的是(  )
A、NaHCO3
B、Al
C、Fe
D、Al2O3

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