6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體，離子方程式：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+，故C正確；
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在鹽類的水解過程中，下列敘述不正確的是（　�。�
A．所有的鹽溶液均呈中性
B．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D．升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?
2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別
是使用催化劑、升高溫度．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成啊0.8mol D
（1）書寫平衡三段式：
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
起始：2mol 2mol 0mol 0mol
轉(zhuǎn)化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）若維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，則重新達(dá)到平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”），請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由：維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目不變，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2 O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的氯原子數(shù)為4NA
D．0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C．其它條件不變，關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），圖3中縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
D．圖4的反應(yīng)升高溫度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．硝酸和氫氧化鈉B．氫氧化鐵和鹽酸C．氫氧化鋇和硫酸D．碳酸氫鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鹵素構(gòu)成一個(gè)性質(zhì)相似，且有一定遞變規(guī)律的元素族的基本依據(jù)是（　　）
A．鹵素都是活潑的金屬元素
B．鹵素是常見的成鹽元素，都是氧化劑
C．鹵素原子最外層都有7個(gè)電子
D．鹵化氫、鹵化銀的性質(zhì)都有相似之處

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