用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產生的一組是（　�。�
A、H2SO4、HNO3
B、HCl、HNO3
C、HCl、H2SiO3、
D、HCl、H2SO4
考點：氨的化學性質
專題：氮族元素
分析：蘸有濃氨水的玻棒靠近下列各濃酸時，產生白煙，說明酸易揮發(fā)，能在空氣中形成小顆粒，以此解答該題．
解答： 解：蘸有濃氨水的玻棒靠近下列各濃酸時，產生白煙，說明酸易揮發(fā)，能在空氣中形成小顆粒，則
HCl、HNO3三種酸都易揮發(fā)，與濃氨水反應均有白煙產生，而濃H2SiO3、H2SO4為難揮發(fā)性的酸，不能形成白煙，故選B．
點評：本題考查氨氣的性質，題目難度不大，注意能形成的白煙的酸必定是易揮發(fā)的酸的這一特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶 液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中Cl-與SO42-物質的量濃度之比為（　　）
A、3：2B、2：3
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子或物質能夠大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：MnO4-、Na+、SO42-、HCO3-
B、氯水中：CO32-、NO3-、SO42-、Na+
C、常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2
D、使酚酞變紅的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、100℃時，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、等體積、等pH的HCl和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3 COOH消耗NaOH的物質的量多
D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液無色，此時溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①形成化學鍵的過程一定是化學變化  
②離子化合物中一定含有金屬元素
③物質有陰離子必有陽離子    
④含有金屬元素的離子一定為陽離子
⑤單質中一定含有共價鍵    
⑥干冰升華破壞化學鍵
⑦HCI溶于水中電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵．
A、①②④⑤⑥⑦
B、②③⑤⑦
C、③⑤⑥⑦
D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應4CO+2NO2═4CO2+N2達到化學平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、反應混合氣體的顏色不再變化
B、CO、CO2兩種物質濃度一定相等
C、CO和NO2 全部變成CO2和N2
D、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于工業(yè)生產的說法中正確的是（　　）
A、氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應
B、硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成
C、電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極
D、工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）該反應若使用催化劑，可使H2產量增多嗎？
 
（填“會”或“不會”）；
（2）鋁片與硫酸反應產生氫氣的離子方程式為
 
；
（3）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是
 
；該段有關反應的化學方程式為
 
；
（4）曲線b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
；
（5）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、4 4 g CO2氣體中所含原子數(shù)為2 NA
B、常溫常壓下，22.4 L氫氣所含原子數(shù)為2 NA
C、1 L mo l?L-1的硫酸鈉溶液中鈉離子數(shù)為2 NA
D、在Cl2參與的反應中，1 mol Cl2得到的電子數(shù)一定是2NA

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