Question

在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入的Cl₂的物質(zhì)的量為x。

（1）當(dāng)x≤0.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是                                 。

（2）當(dāng)x≥1.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是                                 。

（3）當(dāng)x=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是                                     。

Answer 1

(1)2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

(2)2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

(3)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

解析:

Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-的還原性，Cl₂量少時(shí)應(yīng)先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-。n mol FeBr₂能電離出n mol Fe²⁺、2n mol Br^-，依據(jù)得失電子守恒可知氧化n mol Fe²⁺需0.5n mol Cl₂、氧化2n mol Br^-需n mol Cl₂。因此當(dāng)x≤0.5n mol時(shí)，Cl₂只氧化Fe²⁺;當(dāng)x≥1.5n mol時(shí)，F(xiàn)e²⁺與Br^-全部被氧化，即參加反應(yīng)的Fe²⁺與Br^-的物質(zhì)的量之比為1∶2；當(dāng)x=n mol時(shí)，從得失電子守恒來(lái)看，氧化n mol Fe²⁺需0.5n mol Cl₂、剩下0.5n mol Cl₂能氧化n mol Br^-，即參加反應(yīng)的Fe²⁺與Br^-的物質(zhì)的量之比為1∶1。