下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A、提取碘水中的碘單質(zhì)時，可選擇四氯化碳或酒精做萃取劑
B、用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C、粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)
D、電線短路著火，立即用水澆滅
考點：化學(xué)實驗安全及事故處理,不能加熱的儀器及使用方法,分液和萃取,粗鹽提純
專題：
分析：A．酒精與水互溶；
B．量筒的精確度是0.1ml；
C．過濾分離可溶物與不溶物；
D．水能導(dǎo)電．
解答： 解：A．酒精與水互溶，不能做萃取劑，故A錯誤；
B．量筒的精確度是0.1ml，無法量取50.28 mL，故B錯誤；
C．過濾分離可溶物與不溶物，只能除掉泥沙，故C正確；
D．水能導(dǎo)電，不能用水澆滅，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時得到電子越多，非金屬原子的氧化能力越強
B、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C、核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（　�。�
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
B、Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）△H1
C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A、乙炔（C2H2）和苯（C6H6）
B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
D、乙烷和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
A、向苯酚懸濁液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B、用高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C、用水鑒別三種無色液體：苯、乙醇、四氯化碳
D、用蒸發(fā)的方法分離乙醇（沸點78.5℃）和乙醚（沸點34.5℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8 H10的芳香烴的氯代物的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A、9種B、13種
C、14種D、15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為
 
（任寫一種）；
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．試推斷綠色晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為540.0pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為
 
 pm（列式表示）．
（6）鑭鎳合金有很強儲氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液　　　　 ②pH=13NaOH溶液　　　　　 ③0.05mol/L H2SO4　　　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈
 
　（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為
 
（填序號）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
 

（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度從大到小的是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和濃硫酸反應(yīng)，生成的二氧化硫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.0224L，試計算：
（1）反應(yīng)中從銅失去多少mol的電子？
（2）作為氧化劑的硫酸是多少g？
（3）如果原來用了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃硫酸5mL，經(jīng)反應(yīng)后剩余硫酸的物質(zhì)的量是多少？

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