鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是（　�。�
A、增加碳酸鈉固體的量
B、鹽酸的量增加一倍
C、鹽酸的用量加倍濃度減半
D、溫度升高40℃
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)影響化學反應速率的因素分析．鹽酸與塊狀碳酸鈉固體反應時，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學反應速率，以此來解答．
解答： 解：A、增加碳酸鈉的量，并不改變濃度，反應速率不變，故A錯誤；
B、鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應速率不變，故B錯誤；
C、鹽酸的用量加倍，濃度減半，反應速率減慢，故C錯誤；
D、溫度升高，化學反應速率加快，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確常見的外界因素對化學反應速率的影響即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是
 
（填化學式）；該物質固態(tài)時屬于
 
晶體；A和D的電負性較大的是
 
（填元素符號）；B和C的第一電離能較小的是
 
（填元素符號）；A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）；構成C單質晶體的微粒以
 
鍵相結合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心．與一個“○”距離最近的“●”有
 
個，與一個“●”距離最近的“●”有
 
個，該化合物的化學式是
 
．
（4）已知晶胞的
1
8
的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B、鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 
 點燃 
.
 
FeCl2
C、從煤油中取出的金屬鈉用小刀切割后，切割面變暗：4Na+O2=2Na2O
D、少量的溴水與氯化鉀溶液反應：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、
    傾倒液體
B、
      檢查氣密性
C、
    稀釋濃硫酸
D、
 取用固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　　）
A、將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B、稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
C、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱
D、測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A、元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
B、原子半徑：D＞C＞B
C、元素A、B、C的氧化物均為共價化合物
D、單質的還原性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活． 
已知
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，則反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=
 
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．
其負極電極反應式是：
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中，以v（ H2）表示的平均反應速率為：
 
．
②該反應的正反應為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的體積分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
 
（用含a、b的數(shù)學式表示）．
（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四組物質中類別與別的物質不同的是（填化學式）
A組
 
；B組
 
；C組
 
；D組
 
．
（2）這四種物質常溫相互作用可生成一種新物質（堿式碳酸銅，化學式Cu2（OH）2CO3），該
反應方程式為
 
．

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