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9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯離子結構示意圖B．HCl的電子式  
C．CO2的結構式  O=C=OD．作為相對原子質量標準的原子614C

分析 A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18；
B．氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵；
C．由最外層電子及形成8電子穩(wěn)定結構可知，存在C=O；
D．作為相對原子質量標準的原子為C-12．

解答 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯離子正確的結構示意圖為：，故A錯誤；
B．氯化氫分子中存在1個氫氯鍵，氯原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構，氯化氫的電子式為，故B錯誤；
C．由最外層電子及形成8電子穩(wěn)定結構可知，存在C=O，則CO2分子的結構式O=C=O，故C正確；
D．作為相對原子質量標準的原子為612C，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、結構示意圖以及原子表示方法等，綜合性較強，注重基礎知識的考查，把握化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：Y2-＞Z+
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW＞H2R
C．XW4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D．Y、Z、R三種元素組成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）ACE．
A．反應前鹽酸的溫度
B．反應前鹽酸的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度
F．反應后混合溶液的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）反應I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
圖2是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關系并說明理由L1＜L2 合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減�。�
（2）①反應II的化學方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應II其中一步反應為
2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應III是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負極（填“正”或“負”）．
②陽極反應式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個手性碳原子
C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關藥品保存正確的是（　　）
A．鋰保存在煤油中
B．液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C．白磷保存在水里
D．碘單質保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．X單質在M單質中燃燒產生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強酸
B．Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
D．X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　　）
A．加熱鋁使之熔化B．液氨受熱蒸發(fā)
C．加熱碘化氫氣體使之分解D．加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B→C的反應類型是取代反應．
（3）E的結構簡式是．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質反應                  b．能與金屬鈉反應
c.1mol G最多能和3mol氫氣反應     d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構體很多，符合下列條件的共9種．
①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③能與醇發(fā)生酯化反應．

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