Question

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是 （ ）

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2

C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1:6

D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．上述灼燒過程的尾氣SO2可以使之催化氧化得到SO3，然后吸收利用可以制取硫酸。制��；B．根據(jù)上述反應過程的方程式可知：由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2，正確；C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物是SO2，還原產物是Cu，它們的物質的量的比1:6，正確。D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中， Cu2O和Cu2S都作氧化劑，錯誤。

考點：考查氧化還原反應在金屬冶煉中的應用的知識。