1．堿性鋅錳電池是最常見的一次電池，它的總反應(yīng)如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（　�。�
A．ZnB．Zn（OH）2C．MnO2D．MnOOH

分析 原電池中，失電子的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：根據(jù)總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH可知，原電池中Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2，Zn化合價升高，失電子，做負(fù)極，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及應(yīng)用知識，注意基礎(chǔ)知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列物質(zhì)的電子式：
N2
H2S
H2O2
CO2 
NaOH
NH4Cl
MgBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時鋅片作為正極
B．電池工作時從負(fù)極向外電路輸出電子
C．電池工作時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Al3+、OH-、Cl-、Na+
C．NO3-、Cl-、Na+、Ag+D．CO32-、H+、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（H+）B．溶液中c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）D．c（OH-）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
B．冰融化為水的過程中△H＜0，△S＞0
C．2H2（g）+02（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1此反應(yīng)在低溫時可以自發(fā)進(jìn)行
D．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，其污染的來源多種多樣，如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請完成汽車尾氣凈化中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）  Q=-538KJ
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項(xiàng)序號）．


（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO），不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請回答：溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減�。�
NH4Al （SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．（用必要的方程式說明）；相同條件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

（4）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
（5）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通電}{→}$Al（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．稱取溴化鉀試樣4.1683g．溶解后轉(zhuǎn)移至250m1容量瓶中，稀釋至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L-1AgNO3溶液30.00m1，過量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，用去8.92m1，求試樣中KBr的百分含量．

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