Question

13．已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液．轉化關系如下（部分生成物及反應條件已略去）：

（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：
①請寫出下列物質的化學式DO₂，ENO．
②請寫出反應Ⅱ的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O
（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水．E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B．寫出C與E反應的化學方程式2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；簡述檢驗氣體E的方法將氣體體SO₂通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO₂．

Answer 1

分析 A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液，應含有銅離子，根據(jù)各物質的轉化關系，
（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO₃和NH₃的反應生成NH₄Cl，由于C連續(xù)與單質D反應后又與水反應生成G，則C為NH₃，D為O₂，E為NO，F(xiàn)為NO₂，G為HNO₃，A、B應為氮氣和氫氣，硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO₃）₂；（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H₂，B為S，C為H₂S，D為O₂，E為SO₂，F(xiàn)為SO₃，G為H₂SO₄，硫與銅反應生成硫酸銅和SO₂，所以H為Cu，J為CuSO₄，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液，應含有銅離子，根據(jù)各物質的轉化關系，
（1）若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，應為HCl或HNO₃和NH₃的反應生成NH₄Cl，由于C連續(xù)與單質D反應后又與水反應生成G，則C為NH₃，D為O₂，E為NO，F(xiàn)為NO₂，G為HNO₃，A、B應為氮氣和氫氣，硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO₃）₂，
①根據(jù)上面的分析可知，D為O₂，E為NO，
故答案為：O₂；NO；
②反應Ⅱ的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O；
（2）若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H₂，B為S，C為H₂S，D為O₂，E為SO₂，F(xiàn)為SO₃，G為H₂SO₄，硫與銅反應生成硫酸銅和SO₂，所以H為Cu，J為CuSO₄，C與E反應的化學方程式為2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，檢驗氣體SO₂的方法是將氣體體SO₂通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO₂，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；將氣體體SO₂通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色，證明E是SO₂．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，物質的顏色以及反應現(xiàn)象為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質．