在用RCl2固體配制溶液時，為了得到澄清溶液并防止變質(zhì)，常向溶液中加入少量R的單質(zhì)和鹽酸。已知R2+ 有5個電子層，其最外層有2個電子，下列推斷正確的是

A. R為ⅡA族元素 B. R(OH)2是強(qiáng)堿

C. R2+ 的硝酸鹽溶液呈中性 D. RCl2有還原性，容易被氧化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。

試填空：

（1）裝置B有三個作用：除了通過觀察氣泡控制氧氣和二氧化硫的速率和比例外，還可以_______和_____。

（2）實驗過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是___________。

（3）D中錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）____

a、澄清石灰水 b、小蘇打溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸鋇溶液

反應(yīng)停止后，要根據(jù)裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進(jìn)行的一步操作是____________________。

（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號）______。SO2的轉(zhuǎn)化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）。

①裝置F增加的質(zhì)量ag ②裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg

③裝置B增加的質(zhì)量cg ④裝置E增加的質(zhì)量dg

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑的存放方法正確的是：

A. 濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中 B. 盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘單質(zhì)可以保存在無色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第二次模考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A. 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量

B. 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

C. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

D. 做鋅銅稀硫酸原電池實驗時，反應(yīng)一段時間后鋅片表面還是呈銀白色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第二次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018070107075202421767/SYS201807010707538990669497_ST/SYS201807010707538990669497_ST.003.png">，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A.

B. 加適量固體可使溶液由點變到點

C. 兩點代表的溶液中與乘積相等

D. 、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是一種重要的元素，其對應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。

(3)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達(dá)到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線：____________。

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實際是分兩步進(jìn)行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-

B. 金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg

C. 0.lmol/LNaHSO4溶液與0.lmol/LBa(OH)2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆哈密地區(qū)第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

C. c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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