15．按要求填寫(xiě)
（1）Cu（Fe）填加除雜試劑稀鹽酸/稀硫酸，
（2）Fe（Al）填加除雜試劑NaOH溶液，
（3）盛裝強(qiáng)堿溶液的玻璃瓶應(yīng)該采用軟木塞塞子（填 玻璃塞或軟木塞）
（4）FeCl2 溶液在保存過(guò)程中，通常在試劑瓶中填加少量鐵粉，驗(yàn)證FeCl2 溶液被氧化應(yīng)該填加硫氰化鉀（KSCN）出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可．
（5）鋁很活潑，但生活中的已些鋁制品（如鋁鍋、鋁飯盒等）卻不易腐蝕，鋁槽車(chē)可用于運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸的原因鈍化反應(yīng)．

分析 （1）Fe較活潑，可與稀硫酸等反應(yīng)；
（2）Al可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（3）強(qiáng)堿溶液可腐蝕玻璃；
（4）FeCl2 具有還原性，易被氧化生成FeCl3；
（5）濃硫酸、濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答 解：（1）Fe較活潑，可與稀硫酸、稀鹽酸等反應(yīng)，可加入稀鹽酸或稀硫酸除雜，故答案為：稀鹽酸/稀硫酸；
（2）Al可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可加入NaOH溶液除雜，故答案為：NaOH溶液；
（3）強(qiáng)堿溶液可腐蝕玻璃，應(yīng)用軟木塞，故答案為：軟木塞；
（4）FeCl2 具有還原性，易被氧化生成FeCl3，保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉，防止被氧化，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，如變質(zhì)，則溶液變紅色，
故答案為：鐵粉；硫氰化鉀（KSCN）；
（5）常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鋁槽車(chē)可用于運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸，故答案為：鈍化反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為探究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）X的組成元素為H、O和S、Cu（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為Cu3（OH）4SO4或2Cu（OH）2•CuSO4．
（2）寫(xiě)出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式（要求非氧化還原反應(yīng)）4NaOH+3CuSO4=Cu3（OH）4SO4↓+2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)TiCl4+4Na $\frac{\underline{\;700-800°C\;}}{\;}$Ti+4NaCl可用于制取金屬鈦，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫時(shí)，下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴B．
如圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)C．
如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD．
如圖吸收氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100mL含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開(kāi)活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO?+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中的反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中c（CN-）=0.002mol•L-1．
（5）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過(guò)直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN-的含量．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．
供選的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液pH為5.2～6.8時(shí)，CN-轉(zhuǎn)化為  C2O42-和NH4+．
①NH4+的電子式．
②氣體a的化學(xué)式為H2．
④陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“青蒿一揭，以水二升潰，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過(guò)程屬于置換反應(yīng)
D．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA
B．11gT2O超重水中含有的中子數(shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA
D．7.8 gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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