用氯化鈉固體配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作對所配溶液的濃度無影響的是（　�。�
A、容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥B、沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C、轉(zhuǎn)移溶液時有少許濺出容量瓶外D、定容后發(fā)現(xiàn)液面偏低又加入蒸餾水
分析：根據(jù)c=
n
V
可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．
解答：解：A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積沒有影響，根據(jù)c=
n
V
可得，不影響配制結(jié)果，故A正確；
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=
n
V
可得，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移溶液時有少許濺出容量瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面偏低又加入蒸餾水，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=
n
V
可得，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，能夠根據(jù)實驗操作對c=
n
V
的影響判斷產(chǎn)生的誤差情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：021

按下列實驗方法能達到要求的是

A．

用托盤天平稱量25.20 g氯化鈉固體

B．

用100 mL量筒量取2.50 mL鹽酸

C．

用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1　150 mL鹽酸

D．

用100 mL燒杯配制溶液總體積為80 mL的食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列實驗方法能達到要求的是(    )

A.用托盤天平稱量25.20 g氯化鈉固體

B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀鹽酸

C.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1 150 mL鹽酸

D.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1  mol·L-1 H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(一)(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為___________。

 (二)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積。

請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用___________。(填序號)

A．量筒    B．燒杯    C．容量瓶    D．試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管______________，理由是_____________。

③能否用水代替苯__________，理由是____________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的與間的平均距離為a cm(如圖3—4)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為_______________。

(三)在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。____________。

(3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。

(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

按下列實驗方法能達到要求的是


  1. A.
    用托盤天平稱量25.20 g氯化鈉固體
  2. B.
    用100 mL量筒量取2.50 mL鹽酸
  3. C.
    用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1150 mL鹽酸
  4. D.
    用100 mL燒杯配制溶液總體積為80 mL的食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共10分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題

⑴所需儀器為：托盤天平、50 mL燒杯、        mL容量瓶，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為：                、                。

⑵請寫出該實驗的實驗步驟：

①計算，②稱量      gNaCl， ③溶解，④移液，⑤       ，⑥       ，⑦ 搖勻。

⑶ 試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無影響填空）。

①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度：            

②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度：            

③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度：              

④另一同學(xué)準(zhǔn)確配制溶液后，從中取出25ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為          。

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